题目内容

25℃时，下列说法正确的是
A．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时：2c(NH4+) = c(SO42-)
B．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当二者恰好完全反应时：c(OH－)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)
C．若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性：c(CN-)>c(HCN)
D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
D

正确答案：D
A、不正确，由电荷守恒得pH＝7时：c(NH4+) = 2c(SO42-)；
B、不正确，由电荷守恒得c(OH－)+2c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)
C、不正确，由题意，CN―水解大于HCN电离, c(CN-)<c(HCN)
D、正确。
练习册系列答案
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25℃，a L 0.1000 mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是
A．若a＞b，则pH一定小于7
B．若a＜b，则一定存在：n(OH-)-n(H+)＞0.1(b-a)
C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，则a≤b
D．若pH =7，则a＞b，且 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
以下盐溶液加热蒸干得不到原来的盐的是
A. Na2CO3    B. CuSO4    C. MgCl2    D KCl
对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A．某溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl－)>c(NH4+) >c(OH－)>c(H+)
B．0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中：c(H+)＞c(NH4+)
C．0.1 mol·L-1的HCl溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：
c(H+) +c(Na+)="=" c (OH－)+c(Cl－)
D．0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是
A．用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClO
B．用热的纯碱溶液清洗油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－
C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4 + CO32－＝ CaCO3 + SO42－
D．用TiCl4制备TiO2：TiCl4 +（x+2）H2O（过量） TiO2·x H2O↓+ 4HCl
常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中
A．c（CH3COO－）＞c（Na＋）B．c（CH3COO－＜c（Na＋）
C．c（CH3COO－）=c（Na＋）D．无法确定c（CH3COO－）与c（Na＋）的关系
在10ml 0.1mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是
A．C（Na+）>C（CH3COO-）>C（H+）>C（OH-）
B．C（Na+）>C（CH3COO-）>C（OH-）>C（H+）
C．C（Na+）= C（CH3COO-）+C(CH3COOH)
D．C（Na+）+ C（H+）= C（CH3COO-）+C（OH-）
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
B．NaHCO3溶液中： (OH－) = c(H＋) +c(H2CO3)－ c(CO32—)
C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)> (OH－)> c(CH3COOH)> c(H＋)
D．Na2S溶液中：2c(Na+）= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)
KOH溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
A．c(K＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B．c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(K＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)D．c(K＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)

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