题目内容
下列说法正确的是
- A.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
- B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
- C.取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别摘加30%H2O2，98.3%H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色依次为白、红、白
- D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-
A
分析：A、金属铝能和强碱反应，而金属铁不能；
B、氢氧化钠能和瓷坩埚中的二氧化硅反应；
C、30%H2O2具有强氧化性，98.3%H2SO4（浓硫酸）具有脱水性，新制氯水具有强氧化性；
D、碳酸根、碳酸氢根均能和盐酸反应生成二氧化碳气体．
解答：A、金属铝能和强碱反应，而金属铁不能，除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，再过滤来实现目的，故A正确；
B、氢氧化钠能和瓷坩埚中的二氧化硅反应，所以不可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体，故B错误；
C、30%H2O2具有强氧化性，它能把蓝色石蕊试纸漂白，所以变成白色，98.3%H2SO4（浓硫酸）具有脱水性，使蓝色石蕊试纸脱水变成单质碳，即变为黑色，新制氯水具有强氧化性，它能把蓝色石蕊试纸漂白，所以变成白色，所以三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白，故C错误；
D、某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中可能含有CO32-或HCO3-中的至少一种，故D错误．
故选A．
点评：本题考查角度广，综合性较强，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．
分析：A、金属铝能和强碱反应，而金属铁不能；
B、氢氧化钠能和瓷坩埚中的二氧化硅反应；
C、30%H2O2具有强氧化性，98.3%H2SO4（浓硫酸）具有脱水性，新制氯水具有强氧化性；
D、碳酸根、碳酸氢根均能和盐酸反应生成二氧化碳气体．
解答：A、金属铝能和强碱反应，而金属铁不能，除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，再过滤来实现目的，故A正确；
B、氢氧化钠能和瓷坩埚中的二氧化硅反应，所以不可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体，故B错误；
C、30%H2O2具有强氧化性，它能把蓝色石蕊试纸漂白，所以变成白色，98.3%H2SO4（浓硫酸）具有脱水性，使蓝色石蕊试纸脱水变成单质碳，即变为黑色，新制氯水具有强氧化性，它能把蓝色石蕊试纸漂白，所以变成白色，所以三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白，故C错误；
D、某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中可能含有CO32-或HCO3-中的至少一种，故D错误．
故选A．
点评：本题考查角度广，综合性较强，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．
练习册系列答案
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非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题．
（1）实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律．取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中．镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示．
①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是 ．（填代号）
A．0-2min B．2-4min C．4-6min
②请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为 ．（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A．加快反应速率但生成氢气的总量不变 B．减慢反应但增大生成氢气总量
C．不影响反应速率 D．加快反应速率但生成氢气的总量减小
（2）实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间．
①上表中V1= mL，V3= mL．
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是 ．
③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是 ．
（1）实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律．取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中．镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示．
①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是
A．0-2min B．2-4min C．4-6min
②请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A．加快反应速率但生成氢气的总量不变 B．减慢反应但增大生成氢气总量
C．不影响反应速率 D．加快反应速率但生成氢气的总量减小
（2）实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间．
| 实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
| 10%H2O2的体积/mL | 5.0 | 5.0 | V1 | V2 |
| 20%硫酸的体积/mL | 0 | 0.5 | 1.0 | V3 |
| 水的体积/mL | 15 | 14.5 | V4 | 13.5 |
| 所需时间t/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是
③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是