题目内容
8．为了防止工业制硫酸排放的尾气中污染大气，在排放前设法进行综合利用．（1）某硫酸厂每天排放1000m3尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，问用NaOH溶液、石灰及O2处理后，假设硫元素不损失，理论上可以得到多少千克的石膏（CaSO42H2O）？
（2）如果将一定体积的为其通入100mL2mol/L的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质，试分析该溶液成分，并计算确定各成分的物质的量．
分析 （1）先求出尾气中的二氧化硫的体积和物质的量，根据S元素守恒求出石膏的物质的量和质量；
（2）n（NaOH）=0.1L×2mol/L=0.2 mol，
若溶质全为Na2SO3，根据Na元素守恒计算Na2SO3的质量；
若溶质全为NaHSO3，根据Na元素守恒计算NaHSO3的质量；
若Na2SO3与NaHSO3的混合物，则其质量在NaHSO3的质量与Na2SO3的质量之间．
解答 解：（1）n（CaSO4）=n（SO2）=$\frac{1000×1{0}^{3}×0.2%L}{22.4L/mol}$，则m（CaSO4）=$\frac{1000×1{0}^{3}×0.2%L}{22.4L/mol}$×172g/nol=15360g=15.36Kg；
答：理论上可以得到石膏15.36Kg；
（2）n（NaOH）=0.1L×2mol/L=0.2 mol
若溶质全为Na2SO3，由Na元素守恒可知，Na2SO3的质量为：0.1mol×126g/mol=12.6g；
若溶质全为NaHSO3，由Na元素守恒可知，NaHSO3的质量为：0.2mol×104g/mol=20.8g；
而12.6g＜16.7g＜20.8g，故溶质成分为Na2SO3与NaHSO3的混合物．
设溶质中含Na2SO3 x mol、NaHSO3 y mol，
2x+y=0.2，126x+104y=16.7
解得：x=0.05mol，y=0.1mol；
答：Na2SO3 的物质的量为0.05mol，NaHSO3 的物质的量为0.1 mol．
点评 本题考查学生元素守恒思想在解决元素以及化合物知识中的应用，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等．
练习册系列答案
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3．下列反应是自发进行的吸热反应的是（ ）
| A． | NaOH（l）+HCl（l）═NaCl（l）+H2O（l） | B． | （NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g） | ||
| C． | 2CO（g）+O2（g） $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2（g） | D． | C（s）+H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g） |
17．某溶液中含有大量的Cl-、CO32-、OH-，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂的顺序正确的是（ ）
| A． | 先加Mg（NO3）2，再加Ca（NO3）2，最后加AgNO3 | |
| B． | 先加Ca（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2 | |
| C． | 先加AgNO3，再加Ca（NO3）2，最后加Mg（NO3）2 | |
| D． | 先加Ca（NO3）2，再加Mg（NO3）2，最后加AgNO3 |
18．工业上制取金刚沙（SiC）的反应为：SiO2+3C→SiC+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的质量比为（ ）
| A． | 60：36 | B． | 36：60 | C． | 2：1 | D． | 1：2 |