题目内容

下列各组物质的水溶液中，溶质分子与其离子之间存在电离平衡的是     (      )
A．氨水、氯水B．HNO3、H2SO4
C．Ba(OH)2和BaSO4D．醋酸、酒精
A
只有存在弱电解质的才有溶质分子与其离子之间的电离平衡。氨水和氯水中分别有NH3·H2O和HClO。
练习册系列答案
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下列物质中，导电性由大到小排列正确的是(    )
①500 mL 0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液 ?②100 mL 0.1 mol·L-1的硫酸溶液 ③500 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液 ④1 L 0.1 mol·L-1的酒精溶液
A．①②③④B．④①③②C．②①③④D．①③②④
在H2S溶液中，通入或加入少量下列物质：①O2 ②Cl2 ③SO2 ④CuSO4，能使溶液中的c(H+)增大的是______________。
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：
⑴“O”点导电能力为0的理由是：           。
⑵a、b、c三点溶液中，[H+]由小到大的顺序是：                   。
⑶a、b、c三点溶液中，醋酸的电离程度最大的是：           。
⑷若使c点溶液中[CH3COO－]增大，而[H+]减小，可采取的措施主要有：①          ；②        ；③          ；④            。
下列说法不正确的是
A．配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存
B．输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连
C．pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同
D．0.1mol／L 弱酸HA溶液与0.05mol／L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有： 2c(H+)+c(HA) = c(A－)+2 c(OH－)
下列物质不属于电解质,但与水反应的产物中既有强电解质又有弱电解质的是(  )  
A．NH3B．Cl2C．IClD．(CH3CO)2O
（1）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为______，稀释后两溶液中和NaOH溶液的能力______．
（2）体积相同，pH均等于3的盐酸和CH3COOH溶液，分别加入等浓度的NaHCO3的溶液，开始时放出二氧化碳的速率盐酸______醋酸（填“大于”“等于”“小于”）
（3）常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，混合后溶液的pH______7（填“大于”“等于”“小于”）．并解释你所填选项的理由______．
（4）如何证明醋酸是弱酸？______．
下列事实不能证明HNO2是弱酸的是（　　）
A．常温下NaNO2溶液的pH＞7
B．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
C．0.1mol?L-1的HNO2溶液的pH=2
D．pH=3的HNO2溶液稀释至100倍后，3＜pH＜5

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