题目内容

3．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答．
   族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2DEGHJ
3BCFI
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是O、F．氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．
（3）A分别与D、E、F、H、I形成的化合物中，最稳定的HF，
（4）在B、C、E、F、H、I中，原子半径最大的是Na，
（5）D和G组成化合物的电子式，
（6）A和E组成化合物可否用浓硫酸干燥不能；原因是：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（用化学方程式回答）
（7）B与G形成1：1型化合物中含有的化学键类型离子键、共价键，
（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

分析 根据元素在周期表中的位置知，A-J分别是H、Na、Al、C、N、P、O、F、Ne、Cl元素，
（1）稀有气体最不活泼，其化学性质最稳定；O、F元素只有负化合价没有正化合价；在元素周期表中，非金属性最强的元素位于周期表右上角（稀有气体除外），金属性最强的元素位于周期表左下角；
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外），呈两性的是氢氧化铝；
（3）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
（4）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，原子电子层数越多其原子半径越大；
（5）D和G形成的化合物是CO2，C原子和每个O原子形成两对共用电子对；
（6）A和E形成的氢化物是氨气，属于碱性气体，能和酸反应；
（7）B与G形成1：1型化合物为Na2O2，该物质中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在共价键；
（8）B的最高价氧化物的水化物是NaOH，C的最高价氧化物是Al（OH）3，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强碱、强酸溶液．

解答 解：根据元素在周期表中的位置知，A-J分别是H、Na、Al、C、N、P、O、F、Ne、Cl元素，
（1）稀有气体最不活泼，其化学性质最稳定；O、F元素只有负化合价没有正化合价；在元素周期表中，非金属性最强的元素位于周期表右上角（稀有气体除外），金属性最强的元素位于周期表左下角，所以这几种元素中，化学性质最不活泼的是Ne；只有负价没有正化合价的是O、F元素；氧化性最强的单质是F2；还原性最强的单质是Na，
故答案为：Ne；O、F；F2；Na；
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性最强的是Na，所以碱性最强的是NaOH；
非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外），最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3，
故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；
（3）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性最强的是F元素，则HF的稳定性最强，故答案为：HF；
（4）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，原子电子层数越多其原子半径越大，所以原子半径最大的是Na，故答案为：Na；
（5）D和G形成的化合物是CO2，C原子和每个O原子形成两对共用电子对，其电子式为，故答案为：；
（6）A和E形成的氢化物是氨气，属于碱性气体，能和硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥，反应方程式为2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，
故答案为：不能；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；
（7）B与G形成1：1型化合物为Na2O2，该物质中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在共价键，所以含有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；
（8）B的最高价氧化物的水化物是NaOH，C的最高价氧化物是Al（OH）3，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强碱、强酸溶液，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，为高考高频点，明确元素周期表结构、物质结构、元素周期律、物质性质等即可解答，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．

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