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（2分）金属晶体的最密堆积的配位数是
，空间利用率是
。
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甲、乙、丙、丁、戊都是单质，其中甲、乙、丙是常见金属，丁和戊是气体，且丁呈黄绿色．A～K是化合物．F是红褐色沉淀，G是淡黄色固体粉末，K是丁的气态氢化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能层电子构型为ns
1
．它们之间有如图1的转化关系（部分反应物或产物省略）．
回答以下问题：
（1）G的电子式：
，深蓝色溶液中溶质的化学式：
[Cu（NH
3
）
4
]Cl
2
[Cu（NH
3
）
4
]Cl
2
．
（2）甲与同周期的金属元素相比，第一电离能由小到大的顺序是
Na＜Al＜Mg
Na＜Al＜Mg
（用元素符号表示）．
（3）完成反应方程式
反应①中，E和G的物质的量之比为2：1：
3Na
2
O
2
+6FeCl
2
+6H
2
O=4Fe（OH）
3
+2FeCl
3
+6NaCl
3Na
2
O
2
+6FeCl
2
+6H
2
O=4Fe（OH）
3
+2FeCl
3
+6NaCl
；
反应②的离子方程式：
3AlO
2
-
+Al
3+
+6H
2
O=4Al（OH）
3
↓
3AlO
2
-
+Al
3+
+6H
2
O=4Al（OH）
3
↓
．
（4）乙的高价阳离子的最高能级电子排布图为：
．检验该离子常用KSCN溶液．乙的高价阳离子与SCN
-
可形成配位数不同的多种配合物．在含0.01molC的溶液中，加入100mL0.34mol?L
-1
的KSCN溶液，所得配合物是下列中的
③④
③④
（选填序号），其物质的量之比为
3：2
3：2
．
①[Fe（SCN）]
2+
；②[Fe（SCN）
2
]
+
；③Fe（SCN）
3
；④[Fe（SCN）
4
]
-
；⑤[Fe（SCN）
5
]
2-
；⑥[Fe（SCN）
6
]
3-
（5）丙的基态原子电子排布式为
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
1
或[Ar]3d
10
4s
1
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
1
或[Ar]3d
10
4s
1
．丙与金形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，这种晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由丙原子与Au原子构成的四面体空隙中．其晶胞结构如图2所示．这种合金晶体储氢后的化学式应为
AuCu
3
H
8
AuCu
3
H
8
．
（2分）金属晶体的最密堆积的配位数是
，空间利用率是
。
金属晶体的最密堆积的配位数是________，空间利用率是________。
下列有关金属晶体的判断正确的是
A.
简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%
B.
体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%
C.
六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%
D.
面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%
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