题目内容
3．已知（NH4）2SO4和（NH4）2HPO4的混合物中含氮量为21%，则混合物中含氧量约为（ ）| A． | 42% | B． | 48% | C． | 81% | D． | 无法确定 |
分析 （NH4）2SO4和（NH4）2HPO4的相对分子质量都是132，O元素的质量分数相同，混合后O元素的质量分数不发生变化为定值，等于（NH4）2SO4中O元素的质量分数．
解答 解：（NH4）2SO4和（NH4）2HPO4的相对分子质量都是132，O元素的质量分数相同，混合后O元素的质量分数等于（NH4）2SO4中O元素的质量分数为$\frac{64}{132}$×100%≈48%．
故选：B．
点评 考查混合物中元素质量分数的计算，难度中等，可以利用N元素与O元素的质量关系计算．
练习册系列答案
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13．下列物质能使品红溶液褪色的是（ ）
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫．
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫．
| A． | ①③④ | B． | ②③④ | C． | ①②④ | D． | ①②③④ |
，反应类型是酯化反应或取代反应．
，E的结构简式是
．
18．科学兴趣小组为了研究酸雨的成分及成因，对取得的酸雨样品进行了pH的测定，随时间推移，得到了如下实验数据．
（1）雨水样品放置时，pH变化的主要原因为：2H2SO3+O2=2H2SO4（用化学方程式表示），由此可以得出酸雨形成过程可能是（用化学方程式表示）SO2+H2O=H2SO3．
（2）下列各选项是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是C．
A．腐蚀建筑物、雕塑等 B．污染水源 C．改良碱性土壤 D．损害庄稼
（3）现有以下几种措施：
①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，
②少用原煤作燃料，
③燃烧时鼓入足量空气，
④开发清洁能源．
其中能减少酸雨产生的措施是C．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
| 时间（h） | 开始 | 8 | 16 | 24 | 32 | 40 | 48 |
| pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
（2）下列各选项是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是C．
A．腐蚀建筑物、雕塑等 B．污染水源 C．改良碱性土壤 D．损害庄稼
（3）现有以下几种措施：
①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，
②少用原煤作燃料，
③燃烧时鼓入足量空气，
④开发清洁能源．
其中能减少酸雨产生的措施是C．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
8．LiOH常用于制备锂离子电池正极材料．工业上常利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．下列说法正确的是（ ）
| A． | a是电源的负极 | |
| B． | B极区电解液为LiOH溶液 | |
| C． | A电极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑ | |
| D． | 每产生标准状况下2.24L氢气，就有0.1mol阳离子通过交换膜进入阴极区 |
15．下列有关离子检验的操作和实验结论正确的是（ ）
| A． | 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO42- | |
| B． | 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42- | |
| C． | 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液一定含有CO32- | |
| D． | 向某溶液中加入NaOH浓溶液并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有NH4+ |
核外电子数相等的微观粒子不一定是同种微粒，今有几种微粒的核外电子层结构如图所示，请按要求填空：
13．如图装置所示，以二甲醚为燃料形成的燃料电池，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 电流流向：右边Pt电极→导线→左边Pt电极 | |
| B． | 通入氧气这边的Pt电极为负极 | |
| C． | 溶液中OH-向右边Pt电极移动 | |
| D． | 通入二甲醚的电极反应式：12OH-+CH3OCH3-12e-=2CO2+9H2O |