Question

X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

• A、X、Y、Z的原子半径大小：X＞Y＞Z
• B、Y的单质与氢气反应较Z剧烈
• C、Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强
• D、X、W的气态氢化物能相互反应，生成共价化合物

Answer 1

分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素，由元素在周期表中位置可知，X为N、Z为S、W为Cl，
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大；
B．非金属性越强，单质与氢气反应越剧烈；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D．X、W的气态氢化物能相互反应，生成共价化合物为氯化铵，属于离子化合物．

解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素，由元素在周期表中位置可知，X为N、Z为S、W为Cl，
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Z＞X＞Y，故A错误；
B．非金属性O＞S，故氧气与氢气反应更剧烈，故B正确；
C．非金属性Z＜W，故W的最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故C错误；
D．X、W的气态氢化物能相互反应，生成共价化合物为氯化铵，属于离子化合物，故D错误，
故选B．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意掌握原子半径大小、金属性与非金属性强弱比较．