题目内容
下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是
A．向NaOH溶液中通入CO2
B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2
C．向蒸馏水中加入少量金属Na
D．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液
C
下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生反应
O2(g)+2NO(g)2 NO2(g) ，反应已达到平衡的标志是
A．反应混合物中各组分的浓度相等
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的颜色不再变化
D．O2 、NO、NO2三种物质的反应速率之比为1∶2 ∶2
I．甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1
已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
①H2的燃烧热ΔH＝ 。
②CH3OH(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g) 的反应热ΔH＝ 。
Ⅱ．(1)如右图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成
CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 ，ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
写出该反应的热化学方程式 。
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是4FeO42－＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；
干法制备：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
下列有关说法中错误的是
A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应
B．干法中每生成1 mol Na2FeO4共转移4 mol电子
C．湿法中每生成1 mol Na2FeO4共转移3 mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降
把足量的小苏打固体和少量的过氧化钠固体混合均匀后充分加热，最后留下的固体物质的化学式是
A．Na2CO3 B．NaOH和Na2CO3
C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2、NaOH和Na2CO3
在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、 的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是
A．Fe3＋、Al3＋ B．Al3＋ C．Fe2＋、 D．Fe3＋
下列说法正确的是
A．K能层中不包含p能级 B．碳原子的电子排布式为1s22p4
C．3p3表示3p能级有三个轨道 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增加
请按要求写出下列化学方程式
①乙烯使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色（乙烯被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为硫酸锰MnSO4）。
②甲苯在浓硫酸作催化剂的条件下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯。
③乙醇使硫酸酸化的重铬酸钾溶液变色（乙醇被氧化为乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬）。
④乙烯与氧气在银作催化剂的条件下反应生成环氧乙烷，且该反应的原子利用率为？
⑤对苯甲二甲酸与乙二醇缩聚反应生成聚酯纤维（涤纶）。
2 NO2(g) ，反应已达到平衡的标志是
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1