题目内容
3．下列各冶炼方法中，不能制得相应金属的是（ ）| A． | 加热氧化铝 | B． | 电解熔融氯化钠 | ||
| C． | 把铁放入硫酸铜溶液中 | D． | 铝粉与氧化铁高温共热 |
分析 金属的冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，在金属活动顺序表中Zn～Cu等较不活泼金属可用热还原法冶炼，电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得；高熔点金属采用电解法来冶炼．
解答 解：A、氧化铝是耐高温材料，加热氧化铝不能制备金属铝，工业上是电解熔融氧化铝制备铝，故A符合；
B、工业上是电解熔融氯化钠制备钠和氯气，可以制得金属钠，故B不符合；
C、把铁放入硫酸铜溶液中，铁的还原性大于铜，可以从铜盐溶液中置换出铜，能制得金属铜，故C不符合；
D、铝粉与氧化铁高温共热发生铝热反应，生成铁和氧化铝，可以制得金属铁，故D不符合；
故选A．
点评 本题考查了金属冶炼的方法和原理分析判断，注意物质性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．
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13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | Na放入水中：Na+2H2O=Na++OH-+2H2↑ | |
| B． | 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑ | |
| C． | 硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu═Cu2++2Ag | |
| D． | Ba（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
14．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（ ）
| A． | Mg2+、Na+、Cl-、OH- | B． | Na+、Ca2+、NO3-、CO32- | ||
| C． | K+、H+、Na+、HCO3- | D． | Na+、K+、NO3-、Cl- |
11．下列各项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
| A． | 25℃，将pH=4的盐酸和醋酸分别加水稀释成pH=5，所加水的量 | |
| B． | 25℃，pH=10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的c（OH-） | |
| C． | 25℃，物质的量浓度相等的 （NH4）2SO4和 （NH4）2CO3溶液中的c（NH4+） | |
| D． | 25℃，Na2CO3溶液中HCO3-和OH-的数目 |
8．在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3 在2L密闭容器中进行，10min时NH3的质量增加了3.4g，则反应速率为（ ）
| A． | υ（H2）=0.02 mol/（L•min） | B． | υ（N2）=0.02 mol/（L•min） | ||
| C． | υ（NH3）=0.01 mol/（L•min） | D． | υ（N2）=0.01 mol/（L•min） |
13．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在过氧化钠与水的反应中，每生成1mol氧气，转移电子的数目为1NA | |
| B． | 将0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA | |
| C． | 标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子 | |
| D． | 1 molOD- 含有的质子、中子数均为9NA |