(1)未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净.不久会出现红褐色锈斑.则铁锅的锈蚀属于腐蚀,该腐蚀正极的电极反应式为 ,此反应每转移2mol电子消耗的O2在标准状况下的体积为 L. (2)某同学用碳棒.铜棒和稀硫酸为原材料.实现了在通常条件下不能发生的反应:Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑. 请在右边方框中画出能够实验这一反应的装置图(作� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为；此反应每转移2mol电子消耗的O₂在标准状况下的体积为 L。

（2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通

常条件下不能发生的反应：Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。

请在右边方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必

要的标注）；某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，

铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是。

（1）（5分）吸氧（1分） 2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-（2分） 11.2L（2分）

（2）（5分）如右图（3分。图正确2分，标注1分）

两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极等）（2分）

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（1）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑．则铁锅的锈蚀属于

吸氧

腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为

2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

；此反应每转移2mol电子消耗的O₂在标准状况下的体积为

11.2

L．
（2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
Cu+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂↑．
请在方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）

；某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是

两极与电源的正负极接反了，铜棒接电源的负极

．

（1）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑．则铁锅的锈蚀属于

腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为

；
（2）氯化铁水溶液呈

性，原因是（用离子方程式表示）：

．把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

．实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的

中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，
（3）在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸（以下填空分别用a、b、c表示）
①当三种酸物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是

．
②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是

．
③当三者c（H⁺）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是

．

（1）用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于         腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为             ；
此反应每转移2mol电子消耗的O₂在标准状况下的体积为       L。
（2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂↑请在右边方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是              。

（1）用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为；

此反应每转移2mol电子消耗的O₂在标准状况下的体积为 L。

（2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂↑请在右边方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是。

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