题目内容

9．下列装置属于原电池的是（　　）
A．
CuSO4溶液		B．
CuSO4溶液		C．
H2SO4		D．
酒精

分析 原电池的构成条件：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发进行的氧化还原反应，以此解答．

解答 解：A．只有Zn，与硫酸铜发生置换反应，不能形成原电池，故A错误；
B．Fe为负极，C为正极，正极析出铜，故B正确；
C．Zn为负极，Cu为正极，正极析出氢气，故C正确；
D．酒精不导电，不能形成原电池，故D错误．
故选BC．

点评 本题考查了原电池的构成条件，为高频考点，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可．

练习册系列答案
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19．下列物质中，属于天然高分子化合物的是（　　）
A．淀粉B．塑料C．蔗糖D．油脂
20．取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是（　　）
A．3mol/L 的盐酸B．4mol/L 的硝酸
C．8mol/L 的氢氧化钠溶液D．18mol/L 的硫酸
17．学习物质结构与性质，回答下列问题：
（1）铝元素的原子核外共有13种不同运动状态的电子，5种不同能级的电子．
（2）在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子杂化轨道的类型为sp2，同层分子间的主要作用为氢键．
（3）BN和CO2中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，BN可能是原子晶体，而干冰属于分子晶体，其晶胞也属于面心立方晶格，则CO2的配位数是12．
（4）铜元素基态原子的价层电子排布式为3d104s1，一种铜银合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Ag原子处于顶点位置，同该合金中Cu原子与Ag原子数量之比为3：1．
（5）若将金刚石晶胞中的所有C原子换成Si原子，同时在每两个相邻的Si原子（距离最近的两个Si原子）中心联线的中点处增添一个O原子，则构成SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有8个Si原子，16个O原子．
（6）冰虽不属于原子晶体，但冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式类似的原因是水中的氧和金刚石中的碳原子都是sp3杂化，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，且氢键具胡方向性和饱和性．
4．下列各组稀溶液中，不用其他任何试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠B．硫酸钠、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钠
C．稀盐酸、硝酸银、硝酸、氯化钠D．氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸、氯化钠
14．200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体的总物质的量是（　　）
A．0.125molB．0.25molC．0.5molD．1mol
6．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
A．30g乙烷中含有共价键的数目为7NA
B．1L1mol/L的稀硫酸中，氧原子数为4NA
C．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA
D．制取84消毒液（NaClO）时，当消耗0.5mol氯气时转移的电子数为NA
3．把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10mL 2mol•L-1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL．此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（　　）
A．20 mL 3 mol•L-1B．20 mL 2 mol•L-1
C．10 mL 4 mol•L-1D．10 mL 2 mol•L-1
4．如表实验操作能达到实验目的是（　　）
实验操作实验目的
A苯和溴水混合后加入铁粉制溴苯
B乙醇与高锰酸钾（KMnO4）酸性溶液混合验证乙醇具有还原性
C蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制备的Cu（OH）2悬浊液，加热证明蔗糖水解后产生葡萄糖
D向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体分别通入饱和NaHCO3溶液、苯酚钠浓溶液证明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
A．AB．BC．CD．D

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