Question

16．托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯内盛有相同的硫酸100ml，浓度为1mol/L，现向两个烧杯中同时分别加入下列哪组物质，反应完毕后，天平仍保持平衡（　　）

• A． 6.5克镁、0.1mol锌
• B． 1克镁、1克锌
• C． 0.1克镁、0.1mol锌
• D． 10克镁、13克锌

Answer 1

分析 硫酸的物质的量为：0.1L×1mol/L=0.1mol，选项中金属与硫酸反应生成+2价金属硫酸盐和氢气，金属质量与析出氢气的质量差相同时，天平平衡，以此来解答．

解答 解：硫酸的物质的量为：0.1L×1mol/L=0.1mol，Zn、Mg都是+2价计算，则硫酸完全反应消耗Mg、Zn的物质的量都是0.1mol，质量分别为2.4g、6.5g，
A．6.5克镁、0.1mol锌，6.5gMg的物质的量为：$\frac{6.5g}{24g/mol}$≈0.27＞0.1mol，0.1mol锌恰好反应，且0.1molZn的质量为：65g/mol×0.1mol=6.5g，加入金属的质量相同，且放出氢气的质量也相同，则反应后天平仍然平衡，故A正确；
B．1克镁、1克锌，金属均不足，加入金属质量相同，生成氢气分别为$\frac{1}{12}$g、$\frac{2}{65}$g，则质量差不同，天平不会平衡，故B错误；
C.0.1克镁、0.1mol锌，锌的质量为6.5g，加入Zn的烧杯中质量增加为：6.5g-0.2g=6.3g＞1g，显然两边质量增加不同，天平不会平衡，故C错误；
D.10克镁、13克锌，金属均过量，生成氢气相同，但加入金属的质量不同，则质量差不同，天平不平衡，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，把握过量计算及天平平衡的问题为解答的关键，题目难度不大．