Question

下列关于pH=12的Na₂CO₃溶液说法正确的是（　　）

A、升高溶液温度，溶液pH增大

B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

C、溶液中c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

D、2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析：A、碳酸钠溶液中碳酸根离子的水解反应为吸热反应，升高温度，水解程度增大；
B、溶液中电荷守恒，碳酸根离子带两个单位的负电荷；
C、碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根质量和氢氧根离子，碳酸氢根离子也能够水解，导致碳酸氢根离子浓度小于氢氧根离子浓度；
D、根据碳酸钠溶液中物料守恒进行分析．

解答：解：A、温度升高，碳酸根离子水解程度增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故A正确；
B、碳酸钠溶液中电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故B错误；
C、由于碳酸氢根离子能够水解生成氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度，所以溶液中c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故C正确；
D、碳酸钠溶液中，钠离子浓度为碳酸根质离子、碳酸氢根离子、碳酸三者浓度之和的2倍，即c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意明确电荷守恒、物料守恒的含义及溶液中离子浓度大小关系比较方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．