Question

已知

（1）H2O(g) == H2O(l) ΔH1＝-Q1 kJ·mol-1

（2）CH3OH(g) == CH3OH(l) △H2＝-Q2 kJ·mol-1

（3）2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝-Q3 kJ·mol-1

（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ） （ ）

A．Q1+Q2+Q3 B． 0.5 Q3-Q2+2Q1 C． 0.5 Q3+ Q2-2Q1 D． 0.5（Q1+Q2+Q3）

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：甲醇的相对分子质量是32，所以32g液态甲醇的物质的量是1mol, （3）÷2－（2）＋2×（1）可得Q==0.5 Q3-Q2+2Q1，所以选项是B。

考点：考查物质发生反应放出的热量与物质的状态、多少的关系的知识。