Question

50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是

减小热量散失

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

偏小

（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（3）实验中改用60mL 0.50mol?L^-1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

不相等

（填“相等”、“不相等”），所求中和热

相等

（填“相等”、“不相等”），简述理由

因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH₂O放出的热量，与酸碱的用量无关

．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

偏小

（填“偏大”、“偏小”“无影响”）．

Answer 1

分析：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（2）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
（4）根据弱电解质电离吸热分析．

解答：解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减小热量散失；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol?L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H₂O放出的热量，与酸碱的用量无关；
（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．

点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．