高温及催化剂作用下.某反应的平衡常数K= .恒容时.温度升高.H2浓度减小.下列说法正确的是 A．恒温下.将容器体积变为原来2倍.CO的平衡浓度变为原来的 B．恒温恒容下.增大压强.H2浓度一定减小 C．升高温度.正反应速率减小.逆反应速率增大 D．该反应化学方程式为CO2 +H2CO+H2O,△H＜0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K= 。恒容时，温度升高，H₂浓度减小，下列说法正确的是

A．恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

D．该反应化学方程式为CO₂ +H₂CO+H₂O；△H＜0

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．恒容时，温度升高，H₂浓度减小，下列说法正确的是（　　）

A、恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的

B、恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C、升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．

试回答下列问题：

(1)图中通过负载的电子流动方向________(填“向左”或“向右”)．

(2)写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式．

正极： _______________________________________________，

负极： ___________________________________________________，

(3)为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在高温及催化剂作用下制取氢气．写出C₃H₈和H₂O反应生成H₂和CO的化学方程式：_________________；

(4)其它条件不变，若将此燃料电池改进为以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为______________________________________________．

试回答下列问题：

(1)图中通过负载的电子流动方向________(填“向左”或“向右”)．

(2)写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式．

正极： _______________________________________________，

负极： ___________________________________________________，

(4)其它条件不变，若将此燃料电池改进为以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为______________________________________________．

被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．

试回答下列问题：
(1)图中通过负载的电子流动方向________(填“向左”或“向右”)．
(2)写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式．
正极： _______________________________________________，
负极： ___________________________________________________，
(3)为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在高温及催化剂作用下制取氢气．写出C₃H₈和H₂O反应生成H₂和CO的化学方程式：_________________；
(4)其它条件不变，若将此燃料电池改进为以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为______________________________________________．

试回答下列问题：

(1)图中通过负载的电子流动方向________(填“向左”或“向右”)．

(2)写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式．

正极： _______________________________________________，

负极： ___________________________________________________，

(4)其它条件不变，若将此燃料电池改进为以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为______________________________________________．

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