Question

【题目】25℃时，在20 mL 0.1 mol·L1 HA中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A. b点溶液中H2O电离出的H+浓度大于c点

B. Ka(HA)=106

C. b点溶液中有c(A)c(Na+)=9.9×107 mol·L1

D. c点溶液中的微粒只有A、OH、H+、Na+和H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】A项b点和c点均未完全反应生成盐，故溶液中H2O电离出的H+浓度为b点小于c点，A错误；Ka(HA)=≈105，B错误；C项b点溶液pH=6，根据电荷守恒：c(A)+c(OH)= c(Na+)+c(H+)，可知c(A)c(Na+)=c(H+)c(OH)=1×106 mol·L11×108 mol·L1=9.9×107 mol·L1，C项正确；D项c点溶液中的微粒有A、OH、H+、Na+四种离子，H2O、HA两种分子，D项错误。