已知: A．-393.5kJ/mol B．-679.3 kJ/mol C．-787 k J/mol D．+180.9 kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：

A．-393.5kJ/mol B．-679.3 kJ/mol C．-787 k J/mol D．+180.9 kJ/mol

【答案】

【解析】

试题分析：根据盖斯定律可知△H=△H₁+△H₂+△H₃=（+175.3-283.0-285.8）kJ/mol=-393.5 kJ/mol

考点：考查盖斯定律的应用

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族．
（2）经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱．请写出：A₂W₂的电子式

；其第一步电离的电离方程式

H₂O₂

HO₂^-+H⁺

H₂O₂

HO₂^-+H⁺

．工业上常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式

BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂

．
（3）由A、B两种元素形成的共价化合物甲，摩尔质量为30g/mol，在25℃，101kPa下，5克的甲气体完全燃烧，生成二氧化碳和液态水时放热 a kJ，则可表示甲的燃烧热的热化学方程式为：

C₂H₆（g）+7/2O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-6akJ?mol^-1

．
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使其转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡印刷电路板达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式

Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O

．

由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187—188 ℃。对化合物A作如下实验：

(1)测得A的蒸气密度为8.0 g·L^-1(已折合成标况状况)。取17.92 g A完全燃烧，生成的气体通过浓H₂SO₄，使浓H₂SO₄增重8.10 g。剩余气体通过碱石灰，气体质量减轻39.60 g，另取17.92 g A完全分解，可得1.12 L(标况)氮气。试通过计算确定A的分子式。

(2)又已知A和足量6 mol·L^-1的盐酸混合加热可以完全水解，1 mol A水解生成1 mol B和1 mol C。已知：A、B、C三种物质的分子中均含有一个羧基；B物质仅由C、H、O三种元素组成，其物质的量之比7∶6∶2；C的俗名为甘氨酸。写出A、B、C的结构简式：A___________________；B___________________；C___________________。

由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187—188 ℃。对化合物A作如下实验：

由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187～188℃。对化合物A作如下实验：
(1)测得A的蒸气密度为8.0g/L(已折合成标准状况)。取17.92g A完全燃烧，生成的气体通过浓H₂SO₄，使浓 H₂SO₄增重8.10g。剩余气体通过碱石灰，气体质量减轻39.60g，另取17.92gA完全分解，可得1.12L(标况) 氮气。试通过计算确定A的化学式。
(2)又已知A和足量6mol/L的盐酸混合加热可以完全水解，1molA水解生成1molB和1molC。已知：A、B、 C三种物质的分子中均含有一个羧基；B物质仅由C、H、O三种元素组成，其物质的量之比7：6：2;C的俗名为甘氨酸。写出A、B、C的结构简式：A________ ；B_________ ；C_________。

由尿中分离出来的化合物A，熔点为187℃～188℃。对化合物A作如下实验：（1）测得A的蒸气密度为8.0g/L(已折合成标况状况)。取17.92gA完全燃烧，生成的气体通过浓H₂SO₄，使浓H₂SO₄增重8.10g。剩余气体通过碱石灰，气体质量减轻39.60g，另取17.92gA完全分解，可得1.12L(标况)氮气。试通过计算确定A的分子式。

（2）又已知A和足量6mol/L的盐酸混合加热可以完全水解，1molA水解生成1molB和1molC。已知：A、B、C三种物质的分子中均含有一个羧基；B物质仅由C、H、O三种元素组成，其物质的量之比7∶6∶2；C的俗名为甘氨酸。写出A、B、C的结构简式：A____________；B____________；C____________。

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