Question

) 向27.2Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀HNO₃500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。则：

(1)Cu与Cu₂O 的物质的量之比为           。    

(2)HNO₃的物质的量浓度为                 。

Answer 1

【知识点】硝酸性质 金属及其化合物性质D4  C3

【答案解析】 (1)2:1      (2)2.4mol/L

  解析：(1)所得沉淀为氢氧化铜质量39.2g，氢氧化铜的物质的量是39.2g/(98g/mol)=0.4mol，假设Cu和Cu₂O物质的量分别为x、y，则x+2y=0.4；64x+144y=27.2，解得x=0.2，y=0.1；所以Cu与Cu₂O 的物质的量之比为2:1 

(2)混合物中加入某浓度的稀HNO₃500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，溶液是硝酸钠溶液，溶液中的硝酸根物质的量等于NaOH的物质的量：1mol/L×1L=1mol；设还原的硝酸zmol，据电子守恒3z=0.2×2+0.1×2×1，解得z=0.2，原来加入的硝酸的物质的量是1mol+0.2mol=1.2mol；HNO₃的物质的量浓度为1.2mol/0.5L=2.4mol/L

【思路点拨】本题考查了硝酸性质的运用，关键是利用质量守恒、电子守恒、等解决问题。