题目内容
在0.1mol/L的HA溶液中存在如下电离平衡：HA?A-+H+，对于该溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A．滴加少量1.0mol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减少 |
| B．加水，溶液中所有离子浓度均减小 |
| C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（OH-）增大 |
| D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H+）增大 |
A、滴加少量l.0mol/L HCl溶液，溶液中氢离子浓度增大，抑制HA的电离，平衡向左移动，故A错误；
B、加入水，促进HA的电离，但c（H+）减小，根据Kw=c（H+）?c（OH-）一定温度下为常数，氢氧根离子浓度变大，故B错误；
C、加入少量NaA固体，溶液中A-浓度增大，抑制电离，平衡向左移动，溶液中c（H+）减小，根据Kw=c（H+）?c（OH-）一定温度下为常数，溶液中c（OH-）增大，故C正确；
D、加入少量NaOH固体，中和氢离子，溶液中c（H+）降低，平衡向右向移动，故D错误；
故选C．
B、加入水，促进HA的电离，但c（H+）减小，根据Kw=c（H+）?c（OH-）一定温度下为常数，氢氧根离子浓度变大，故B错误；
C、加入少量NaA固体，溶液中A-浓度增大，抑制电离，平衡向左移动，溶液中c（H+）减小，根据Kw=c（H+）?c（OH-）一定温度下为常数，溶液中c（OH-）增大，故C正确；
D、加入少量NaOH固体，中和氢离子，溶液中c（H+）降低，平衡向右向移动，故D错误；
故选C．
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在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A、加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动 | B、加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动 | C、滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中[H+]减少 | D、加入少量的CH3COOH固体，平衡向逆反应方向移动 |