题目内容

下列措施一定能使化学反应速率增大的是
[　　]
A．	升高温度
B．	增大反应物的量
C．	增大压强
D．	使用催化剂

答案：A

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实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：

CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是

（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．
①从反应开始到平衡，CH₃OH的平均反应速率v（CH₃OH）=

mol?（L?min）^-1；H₂的转化率=

②该反应的平衡常数表达式K=

c(CH3OH)?c(H2O)

c(CH3OH)?c(H2O)

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是

（填字母）．
A．升高温度 B．将CH₃OH（g）及时液化抽出
C．选择高效催化剂 D．再充入l molCO₂和3molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出表示CH₃OH燃烧热的热化学方程式：

CH₃OH（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6 kJ?mol^-1

CH₃OH（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6 kJ?mol^-1

（2013?乐山一模）实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g），如图1表示该反应过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是

（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0； B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0； D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=

0.075mol?L^-1?min^-1

0.075mol?L^-1?min^-1

；H₂的转化率w（H₂）=

．
②该反应的平衡常数表达式K=

C(CH3OH)?C(H2O)

C(CH3OH)?C(H2O)

．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是

（填字母）．
A．升高温度
B．将CH₃OH（g）及时液化抽出
C．选择高效催化剂
D．再充入1molCO₂和4molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：

CH₃OH（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6kJ?mol^-1

CH₃OH（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6kJ?mol^-1

．
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有

甲醇、氢氧化钠、水

甲醇、氢氧化钠、水

_；其负极的电极反应式是：

2CH₃OH+16OH^?-12e^-=2CO₃^2-+12H₂O

2CH₃OH+16OH^?-12e^-=2CO₃^2-+12H₂O

下列措施一定能使化学平衡向正反应方向移动的是

A.
升温
B.
加压
C.
增加反应物浓度
D.
使用催化剂

下列措施一定能使化学平衡发生移动的是

A．改变温度
B．改变压强
C．使用催化剂
D．改变容器体积

下列措施一定能使化学平衡发生移动的是（）

A．改变温度 B．改变压强 C．使用催化剂 D．改变容器体积