(1)元素S在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族第三周期第ⅥA族．(2)原电池是把化学化学能转变成电电能．(3)断开1molH-H键需吸收吸收436kJ的能量．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）元素S在周期表中的位置是

第三周期第ⅥA族

．
（2）原电池是把

化学

能转变成

电

能．
（3）断开1molH-H键需

吸收

436kJ的能量（填“吸收”或“放出”）．

分析：（1）S的质子数为16，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为6；
（2）原电池中的能量变化是通过化学反应来实现的；
（3）断裂化学键需要吸收能量．

解答：解：（1）S的质子数为16，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为6，则在元素周期表中的第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；
（2）原电池中的能量变化是通过氧化还原反应来实现的，则原电池装置实现了化学能转变为电能，故答案为：化学；电；
（3）因断裂化学键需要吸收能量，则断开1molH-H键需吸收436kJ的能量，故答案为：吸收．

点评：本题考查元素在周期表中的位置、能量转化及化学键与能量的关系，难度不大，注重基础知识的考查．

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有四种短周期元素的部分性质如下，请根据有关信息填空：

元素	W	X	Y	Z
原子半径	186pm	99pm	66pm	77pm
核外电子	有4种能级不同的电子	最外层有7种运动状态不同的电子	核外电子占有5个轨道	有2个未成对电子
单质部分性质	密度：0.97g?cm^-3 熔点：97.8℃ 能导电	沸点：-34.0℃ 不能导电	密度：1.43g?L^-1 沸点：-183.0℃ 不能导电	熔点：3550℃ 能导电

注：气体密度已换算为标准状况
（1）元素W在周期表中的位置

第三周期第ⅠA族

，根据性质描述，元素Z的单质是

石墨

（写名称），上述元素的简单离子中半径最小的是

Na⁺

（写离子符号）．
（2）短周期主族元素中，元素X以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是：

HF＞HCl＞H₂S

（用化学式表示）．
（3）同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是

（选填序号）．
a．元素W所在族，随着原子序数递增，单质的熔点逐渐降低
b．元素X所在族，随着原子序数递增，对应简单离子的还原性逐渐增强
c．元素Y所在族，随着原子序数递增，对应氢化物的沸点逐渐升高
d．元素Z所在族，随着原子序数递增，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
（4）Z单质与足量Y单质反应，生成物的电子式为

，已知生成1mol该产物将伴随393.51kJ的热量变化，写出该反应的热化学方程式

C（s）+O₂（g）=CO₂△H=-393.51kJ/mol

．

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z	原子最外层电子数是次外层的三倍
M	与X、Y、Z既能形成10电子分子又能形成18电子分子