题目内容
有四种短周期元素的部分性质如下，请根据有关信息填空：
注：气体密度已换算为标准状况
（1）元素W在周期表中的位置
（2）短周期主族元素中，元素X以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是：
（3）同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是
a．元素W所在族，随着原子序数递增，单质的熔点逐渐降低
b．元素X所在族，随着原子序数递增，对应简单离子的还原性逐渐增强
c．元素Y所在族，随着原子序数递增，对应氢化物的沸点逐渐升高
d．元素Z所在族，随着原子序数递增，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
（4）Z单质与足量Y单质反应，生成物的电子式为
，已知生成1mol该产物将伴随393.51kJ的热量变化，写出该反应的热化学方程式
| 元素 | W | X | Y | Z |
| 原子半径 | 186pm | 99pm | 66pm | 77pm |
| 核外电子 | 有4种能级不同的电子 | 最外层有7种运动状态不同的电子 | 核外电子占有5个轨道 | 有2个未成对电子 |
| 单质 部分 性质 |
密度：0.97g?cm-3 熔点：97.8℃ 能导电 |
沸点：-34.0℃ 不能导电 |
密度：1.43g?L-1 沸点：-183.0℃ 不能导电 |
熔点：3550℃ 能导电 |
（1）元素W在周期表中的位置
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
，根据性质描述，元素Z的单质是石墨
石墨
（写名称），上述元素的简单离子中半径最小的是Na+
Na+
（写离子符号）．（2）短周期主族元素中，元素X以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是：
HF＞HCl＞H2S
HF＞HCl＞H2S
（用化学式表示）．（3）同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是
b
b
（选填序号）．a．元素W所在族，随着原子序数递增，单质的熔点逐渐降低
b．元素X所在族，随着原子序数递增，对应简单离子的还原性逐渐增强
c．元素Y所在族，随着原子序数递增，对应氢化物的沸点逐渐升高
d．元素Z所在族，随着原子序数递增，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
（4）Z单质与足量Y单质反应，生成物的电子式为
C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
．分析：W、X、Y、Z为短周期元素，W原子有4种能级不同的电子，应为1s22s22p63s1或1s22s22p63s2，能导电，密度小于水，沸点较低，应为Na元素；Y原子核外电子占有5个轨道，应为1s22s22pn，3≤n≤6，单质沸点：-183.0℃，为气体，密度为1.43g?L-1，单质摩尔质量为1.43g?L-1×22.4L/mol=32，故Y为氧元素；X最外层有7种运动状态不同的电子，处于ⅦA族，原子半径大于氧元素，故X为Cl元素；Z原子有2个未成对电子，原子半径小于氯元素，Z应处于第二周期，外围电子排布为2s22p2或2s22p4，单质熔点：3550℃，能导电，则Z为碳元素，据此解答．
解答：解：W、X、Y、Z为短周期元素，W原子有4种能级不同的电子，应为1s22s22p63s1或1s22s22p63s2，能导电，密度小于水，沸点较低，应为Na元素；Y原子核外电子占有5个轨道，应为1s22s22pn，3≤n≤6，单质沸点：-183.0℃，为气体，密度为1.43g?L-1，单质摩尔质量为1.43g?L-1×22.4L/mol=32，故Y为氧元素；X最外层有7种运动状态不同的电子，处于ⅦA族，原子半径大于氧元素，故X为Cl元素；Z原子有2个未成对电子，原子半径小于氯元素，Z应处于第二周期，外围电子排布为2s22p2或2s22p4，单质熔点：3550℃，能导电，则Z为碳元素，
（1）W为Na元素，原子有3个电子层，最外层电子数为1，处于周期表中第三周期第ⅠA族；
C元素的单质熔点：3550℃，能导电，故碳元素的该单质为石墨；
电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl-＞O2-＞Na+，
故答案为：第三周期第ⅠA族；石墨；Na+；
（2）短周期主族元素中，与元素Cl相邻元素为S、F，非金属性F＞Cl＞S，故氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，
故答案为：HF＞HCl＞H2S；
（3）a．元素Na所在族，随着原子序数递增，金属离子半径增大，离子键减弱，单质的熔点逐渐降低，但氢气的沸点低于Li，故a错误；
b．元素Cl所在族，随着原子序数递增，元素的非金属性减弱，对应简单离子的还原性逐渐增强，故b正确；
c．元素O所在族，水分子之间存在氢键，沸点最高，其它氢化物结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，除氧元素外随着原子序数递增，对应氢化物的沸点逐渐升高，故c错误；
d．元素C所在族，随着原子序数递增，非金属性减弱，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故d错误；
故答案为：b；
（4）碳与足量氧气反应生成CO2，电子式为，生成1mol该产物将伴随393.51kJ的热量变化，故该反应的热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol，
故答案为：；C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol．
（1）W为Na元素，原子有3个电子层，最外层电子数为1，处于周期表中第三周期第ⅠA族；
C元素的单质熔点：3550℃，能导电，故碳元素的该单质为石墨；
电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl-＞O2-＞Na+，
故答案为：第三周期第ⅠA族；石墨；Na+；
（2）短周期主族元素中，与元素Cl相邻元素为S、F，非金属性F＞Cl＞S，故氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，
故答案为：HF＞HCl＞H2S；
（3）a．元素Na所在族，随着原子序数递增，金属离子半径增大，离子键减弱，单质的熔点逐渐降低，但氢气的沸点低于Li，故a错误；
b．元素Cl所在族，随着原子序数递增，元素的非金属性减弱，对应简单离子的还原性逐渐增强，故b正确；
c．元素O所在族，水分子之间存在氢键，沸点最高，其它氢化物结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，除氧元素外随着原子序数递增，对应氢化物的沸点逐渐升高，故c错误；
d．元素C所在族，随着原子序数递增，非金属性减弱，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故d错误；
故答案为：b；
（4）碳与足量氧气反应生成CO2，电子式为
，生成1mol该产物将伴随393.51kJ的热量变化，故该反应的热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol，故答案为：
；C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol．点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律、常用化学用语等，根据结构与性质推断元素是解题关键，（3）中a选项为易错点，容易忽略氢气，难度中等．
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下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（ ）
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下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是 （ ）
| 元素 | X | Y | Z | W |
| 原子半径(nm) | 0. 102 | 0.130 | 0.073 | 0.071 |
| 最高正价或最低负价 | +6 | +2 | -2 | -1,W无正价 |
A．HW水溶液可以保存在玻璃瓶中 B．X的单质与Z的单质反应生成XZ3
C．Z的最高正价为+6 D．原子序数X>Y>W>Z
有四种短周期元素的部分性质如下，请根据有关信息填空：
注：气体密度已换算为标准状况
（1）元素W在周期表中的位置______，根据性质描述，元素Z的单质是______（写名称），上述元素的简单离子中半径最小的是______（写离子符号）．
（2）短周期主族元素中，元素X以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是：______（用化学式表示）．
（3）同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是______（选填序号）．
a．元素W所在族，随着原子序数递增，单质的熔点逐渐降低
b．元素X所在族，随着原子序数递增，对应简单离子的还原性逐渐增强
c．元素Y所在族，随着原子序数递增，对应氢化物的沸点逐渐升高
d．元素Z所在族，随着原子序数递增，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
（4）Z单质与足量Y单质反应，生成物的电子式为______，已知生成1mol该产物将伴随393.51kJ的热量变化，写出该反应的热化学方程式______．
| 元素 | W | X | Y | Z |
| 原子半径 | 186pm | 99pm | 66pm | 77pm |
| 核外电子 | 有4种能级不同的电子 | 最外层有7种运动状态不同的电子 | 核外电子占有5个轨道 | 有2个未成对电子 |
| 单质 部分 性质 | 密度：0.97g?cm-3 熔点：97.8℃ 能导电 | 沸点：-34.0℃ 不能导电 | 密度：1.43g?L-1 沸点：-183.0℃ 不能导电 | 熔点：3550℃ 能导电 |
（1）元素W在周期表中的位置______，根据性质描述，元素Z的单质是______（写名称），上述元素的简单离子中半径最小的是______（写离子符号）．
（2）短周期主族元素中，元素X以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是：______（用化学式表示）．
（3）同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是______（选填序号）．
a．元素W所在族，随着原子序数递增，单质的熔点逐渐降低
b．元素X所在族，随着原子序数递增，对应简单离子的还原性逐渐增强
c．元素Y所在族，随着原子序数递增，对应氢化物的沸点逐渐升高
d．元素Z所在族，随着原子序数递增，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
（4）Z单质与足量Y单质反应，生成物的电子式为______，已知生成1mol该产物将伴随393.51kJ的热量变化，写出该反应的热化学方程式______．