题目内容
下列说法正确的是 （ ）
A、水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B、Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
C、常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4C1晶体，能使溶液的pH减小，
的比值增大
D、室温下，CH3COOH的
的
溶液中的c (H+)与NH3·H2O中的c(OH－)相等
【知识点】溶液中的平衡、离子浓度关系
【答案解析】C 解析：A、水的离子积KW只与温度有关，外加酸、碱一定会影响水的电离程度，但盐不一定，如NaCl，故A错误；B、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，故B错误； C、常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4C1晶体，铵根水解呈酸性，能使溶液的pH减小， c (NH4+)/ c (NH3·H2O)=Kb/C(OH－)，C(OH－)减小，比值增大，故C正确；D、电离常数表达式：Ka= c (H+)·C(CH3COO－)/ c (CH3COOH)，Kb= c (NH4+)·C(OH－)/ c (NH3·H2O)，不知酸碱浓度是否相等，故D错误。
故答案选C
【思路点拨】本题考查较为综合，涉及电离常数的定性判断和计算、弱电解质的电离、盐类
的水解等知识，为高考常见题型，难度中等，注意把握相关基本理论的理解和应用。
根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（ ）
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| A． | 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 |
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| B． | CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 |
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| C． | 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 |
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| D． | 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 |
二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。
Ⅰ(1)锌—锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。
电池的正极反应式为________________________________
Ⅱ某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。
①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干。
②将上述固体按固液体积比2:9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。
（2）在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是________________________________
（3）有人认为，将第③步中的Na2CO3溶液换成NH4HCO3溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。请写出加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式：
_______________________________________
Ⅲ 湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下：
已知：①菱锰矿中主要成份是碳酸锰，主要杂质是Fe2＋、Co2＋、Ni2＋。
②生成氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于10-5mol/L，则认为完全沉淀）
| 物质 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 7.5 | 7.7 | 7.6 | 8.3 |
| 完全沉淀pH | 9.7 | 8.4 | 8.2 | 9.8 |
③有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据(pKsp＝－lgKsp)：
| 难溶物质 | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | NiS | CoS |
| pKsp | 38.55 | 15.26 | 14.7 | 18.49 | 20.40 |
（4）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是________________________________。
（5）使用氨水的目的是调节pH值在________之间(填pH范围，精确到小数点后1位数字)。
在“浸出液”中加入(NH4)2S（硫化铵）的目的是_________________________________
（6）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为_________________________
