已知热化学方程式: H2O △H = +241.8kJ／mol H2 ＝ H2O(1) △H = -285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时.其热量变化是 A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知热化学方程式：

H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol

H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）

A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ

练习册系列答案

相关题目

美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。

经由Heck反应合成M(一种防晒剂)的路线如下：

回答下列问题：

(1)M可发生的反应类型是________。

a．取代反应 b．酯化反应

c．缩聚反应 d．加成反应

(2)C与浓H₂SO₄共热生成F，F能使酸性KMnO₄溶液褪色，F的结构简式是______________________________________________。

D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是_______________________________________________________。

(3)在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是_________

________________________________________________________。

(4)E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl₃溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为__________________ ______________________________________________________。

利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是( )

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．A电极上发生氧化反应，B为正极

C. 电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+

D. 当有2.24LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.4mol

某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H₂O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H₂)，反应方程式为：C＋H₂O(g)CO＋H₂，下列关于该反应说法正确的是(　　)

A．该反应中C失电子，被还原

B．该反应中H₂得电子，被还原

C．该反应中，每转移2 mol e^－则生成1 mol H₂

D．该反应属于复分解反应

酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。

(1)在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数；在盐的溶液中，金属离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。

(2)下列物质的电离方程式如下：

HClO₄===H^＋＋ClO；

Ba(OH)₂===Ba²^＋＋2OH^－；

Fe₂(SO₄)₃===2Fe³^＋＋3SO；

KHSO₄===K^＋＋H^＋＋SO。

属于酸的物质________(写化学式)；属于碱的物质为________；属于盐的物质________。

(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。依据是________________________。

③写出纯碱的电离方程式______________________________。

已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ／mol，下列说法正确的是（）

A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3g)+Cl2(g) PCl5(g) 达到平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）
A.0.40mol B.0.20mol C. 大于0.20mol，小于0.40mol D. 小于0.20mol

中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________________________________。

(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值________(填“相等”或“不相等”)。

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm^－3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____________。

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是______________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是________________________________________________________________________。

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为__________，要进一步提纯，下列操作中必须的是__________(填入正确选项前的字母)。

A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是________(填入正确选项前的字母)。

A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL

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