题目内容

在100 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH的电离度增大和［H+］降低，可采用的方法是(    )

A.加少量1 mol·L-1的NaOH溶液            B.加少量1 mol·L-1的盐酸

C.加100 mL水                                      D.加热

解析：NaOH与CH3COOH中和，使醋酸的电离程度增大了，但溶液中的氢离子浓度降低了，A选项可以；加入盐酸会抑制醋酸的电离，导致醋酸的电离程度减小，虽然氢离子浓度高了，但不符合要求，B选项不行；C选项合理；加热会促进电离，使醋酸的电离程度增大，从而增加了氢离子浓度，D选项不行。

答案:AC

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重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc（D+），以下关于pD的叙述正确的是（　　）
A、中性溶液的pD=7.0B、含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12.0C、溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD=2.0D、在100 mL 0.25 mol?L-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol?L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0
25 ℃时，重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lgc(D+)，下列有关pD的叙述正确的是

①中性D2O的pD为7.0  ②在1 L D2O中，溶解0.01 mol NaOD，其中pD为12  ③1 L 0.01 mol·L-1的DCl的重水溶液中，pD=2  ④在100 mL 0.25 mol·L-1 DCl的重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L-1 NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD=1(    )

A.①②                                          B.③④

C.①③                                          D.②④

某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10-15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+)，以下关于pD的叙述正确的是（   ）

A．中性溶液的pD=7.0

B．含0.01 mol的NaOH的D2O溶液1 L，其pD=12.0

C．溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD=2.0

D．在100 mL 0.25 mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

 

在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 · 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（   ）

    A．最终得到白色沉淀和无色溶液

    B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

    C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 mol

D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L

 

在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中，加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 · 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是

    A．最终得到白色沉淀和无色溶液

    B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

    C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 mol

D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L

 

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