题目内容
13．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：MgCl2MgCl2=Mg2++2Cl-；
Na2SO4：Na2SO4=2Na++SO42-．
分析 氯化镁为强电解质，完全电离；
硫酸钠为强电解质，完全电离．
解答 解：氯化镁为强电解质，完全电离，电离方程式：MgCl2=Mg2++2Cl-；
故答案为：MgCl2=Mg2++2Cl-；
硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42-；
故答案为：Na2SO4=2Na++SO42-；
点评 本题考查了电解质电离方程式书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大．
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3．室温下，将 0.1mol下列物质置于1L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）
| A． | KC1 | B． | MgCl2 | C． | Na2CO3 | D． | K2SO4 |
8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ）
| A． | 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 | |
| B． | 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 | |
| C． | 化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐 | |
| D． | NH4Cl的电离方程式是NH4Cl═NH${\;}_{4}^{+}$+Cl-，所以NH4Cl是盐 |
18．下列物质的转化，在给定条件下均能通过一步反应实现的是（ ）
| A． | N2$→_{放电}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3 | |
| B． | NaCl（饱和）$→_{②CO_{2}}^{①NH_{3}}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3 | |
| C． | Fe$→_{点燃}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3 | |
| D． | FeS2$→_{煅烧}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 |
2．
常见金属单质A可发生如图所示转化（部分反应物，产物和反应条件已略去）．F是一种温室气体；气体G的水溶液显碱性；H是一种具有磁性的黑色氧化物；B，C，D，E四种化合物中含有一种相同的元素．
请回答下列问题：
（1）写出F的电子式
，实验室制取G的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）写出反应Ⅰ的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，该反应中的氧化剂是H2O．
（3）反应Ⅰ、Ⅱ均有清洁能源H2产生，已知H2的燃烧热为286kJ•mol-1，18g水蒸气变成液态谁放出44kJ的热量．其它相关数据如表：
则表中x为436．
常见金属单质A可发生如图所示转化（部分反应物，产物和反应条件已略去）．F是一种温室气体；气体G的水溶液显碱性；H是一种具有磁性的黑色氧化物；B，C，D，E四种化合物中含有一种相同的元素．请回答下列问题：
（1）写出F的电子式
，实验室制取G的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．（2）写出反应Ⅰ的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，该反应中的氧化剂是H2O．
（3）反应Ⅰ、Ⅱ均有清洁能源H2产生，已知H2的燃烧热为286kJ•mol-1，18g水蒸气变成液态谁放出44kJ的热量．其它相关数据如表：
| 化学键 | O=O（g） | H-H（g） | H-O（g） |
| 键能/kJ•mol-1 | 496 | x | 463 |