题目内容
较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应．某校甲、乙两个化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol·L－1盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气．分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高．
试完成下列问题：
(1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？
(2)实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及的化学方程式．
解析：
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答案：(1)14.3 g (2)可能的原因有：①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)2： 6Cl2＋6Ca(OH)2 ②Cl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收： Cl2＋2NaOH 解析：(1)根据题意有 n(HCl)＝12 mol·L－1×0.2 L＝2.4 mol n(MnO2)＝ MnO2＋4HCl(浓) n(HCl)∶n(MnO2)＝2.4 mol∶0.2 mol＝12∶1＞4∶1 所以浓HCl过量，应根据MnO2计算． 根据制备氯气的化学方程式有 n(Cl2)＝n(MnO2)＝0.2 mol 又因为：2Cl2＋2Ca(OH)2 n[Ca(ClO)2]＝ m[Ca(ClO)2]＝143 g·mol－1×0.1 mol＝14.3 g |
5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O
NaCl＋NaClO＋H2O
＝0.2 mol
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
n(Cl2)＝
天天练口算系列答案