A.B均为短周期元素.已知A元素原子的最外层电子数为a.次外层电子数为b, B元素原了的M 层电子数为.L层电子数为(a+b).则A.B所形成的化合物的性质可能有( )A. 能与水反应B. 能与NaOH溶液反应C. 能与稀硫酸反应D. 在空气中能燃烧题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A，B均为短周期元素，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b； B元素原了的M 层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则A、B所形成的化合物的性质可能有（）

A. 能与水反应

B. 能与NaOH溶液反应

C. 能与稀硫酸反应

D. 在空气中能燃烧

练习册系列答案

相关题目

以下性质的比较中，正确的是（）

A. 晶格能大小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

B. 单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb

C. 共价键的键能：C﹣C＞C﹣Si＞Si﹣Si

D. 沸点高低：HF＜HCl＜HBr＜HI

等质量的下列烃分别完全燃烧，消耗氧气最少的是（）

A．乙烷 B．丙烯 C．丁炔 D．甲苯

某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构的示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断．

（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是

（2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：

（3）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，该元素在周期表中的位置为

（4））该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的化学方程式．

（5）该微粒的符号为X3﹣，则这种微粒的单质的电子式为．

在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸．反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是（）

A．m1可能等于m2

B．m1一定大于m2

C．m1一定等于m2

D．ml可能大于m2

在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是

①大气通过闪电固氮

②硝酸分解

③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气

④二氧化氮溶于水中（）

A．②①④③ B．①②③④ C．②④①③ D．①③④②

苯酚的化学式是C6H6O，是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用．2014年6月，一辆载有近30吨苯酚的槽罐车侧翻，约有10吨的苯酚泄漏，造成很大程度的污染．

（1）你认为下列对事故的处理方法合理的是．

A、用碱性溶液冲洗可以减少苯酚的挥发

B、挖隔离沟、铺膜防止扩散并回收泄漏的苯酚

C、随时监测附近水源、土壤中的苯酚的含量

D、用水溶解后回收

（2）用木屑吸附残余的苯酚，然后点火燃烧除去．写出苯酚在空气中完全燃烧的化学方程式：．

（3）如图是从苯酚的乙醇溶液中分离回收苯酚的操作流程图：

根据图示完成下列问题：

①试剂A的化学式为．

②步骤③的操作名称为．

③写出C+D﹣→E+C6H5OH的化学方程式：．

多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：

（1）写出D中两种含氧官能团的名称：______和_____。

（2）写出满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式_______________________。

①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出气体；

③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应。

（3）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为____________。

（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X（C10H10N3O2Cl），X的结构简式为_______。

（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成

苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。

提示：①R－Br+Na→R－CN+NaBr；

②合成过程中无机试剂任选；

③合成路线流程图示例如下：

CH3CH2OH H2C＝CH2 BrH2C－CH2Br

三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制备三氯化铬的流程如图所示：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？。

（2）已知CCl4沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是。

（3）用如图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用：① ；② 。

（4）Cr对环境会造成严重的污染，废水中的Cr3+可用石灰乳进行沉降，写出沉降的离子方程式________________________。

（5）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL

容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加入1g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol·L–1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以存在，再加入1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加入0.5mL指示剂，用0.0250mol·L–1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI）

①滴定实验可选用的指示剂名称为，判定终点的现象是；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

②加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是，如果没有加热煮沸，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

③加入KI时发生反应的离子方程式为。

④样品中无水三氯化铬的质量分数为（结果保留一位小数）。

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