题目内容

向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使恰好转化为沉淀，此时生成的Al(OH)3的物质的量是（   ）
A．1 molB．1.33 molC．0.67 molD．0 mol
D
1 mol KAl(SO4)2含1 mol K+、1 mol Al3+、2 mol，当加入2 mol Ba(OH)2时恰好完全沉淀，此时引入4 mol OH-，Al3++4OH-====+2H2O。
练习册系列答案
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某无色透明溶液A，是由H+、Ba2+、Mg2+、OH-、、、、Cl-中的若干离子组合而成的，它能与铝作用只放出H2，试分为酸性、碱性两种情况讨论其组成。
（1）若A溶液呈明显的酸性，则除H+外，溶液中还可能有显著量的_________、_________、_________离子。
（2）若A溶液呈明显的碱性，则除OH-外，溶液中还可能有显著量的_________、_________、_________离子。
下列叙述正确的是（   ）
A．常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应
B．原子的最外层少于4个电子的元素一定是金属元素
C．合金的熔点一般比组成它的各成分金属的熔点都高
D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属钒、铬、锰
铝热剂中铝的作用是（   ）
A．填充剂B．氧化剂C．催化剂D．还原剂
硫酸铝钾是一种复盐，其电离方程式为KAl（SO4）2====K++Al3++2，向含a mol KAl（SO4）2的溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，过程中可能存在以下多个离子方程式
A．Ba2++====BaSO4↓
B．Al3++3OH?====Al(OH)3↓
C．Al3++4OH-====+2H2O
D．2Al3++3+3Ba2++6OH-====3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
E.Al3++2+2Ba2++3OH-====2BaSO4↓+Al(OH)3↓
F.Al3++2+2Ba2++4OH-====2BaSO4↓++2H2O
完成下列问题:
（1）Al3+完全沉淀时的离子方程式为_________。（只选一个填写字母，下同）
（2）完全沉淀时的离子方程式为_________。
（3）沉淀达到最大量时，沉淀的总和为_________mol，此时的离子方程式为_________。
（4）在硫酸钾、硫酸铝和明矾组成的混合溶液中，若c()为a mol·L-1，当滴加完等体积的b mol·L-1 KOH溶液时，反应过程中生成的沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为 mol·L-1（用a、b表示）。
铝和铍的性质十分相似，关于铍的性质的推断正确的是(    )
A．铍能跟强酸、强碱溶液起反应
B．氢氧化铍可溶于水
C．氯化铍溶液显中性
D．氧化铍的分子式为Be2O3
某混合溶液中含有MgCl2的浓度为2 mol·L-1，含AlCl3的浓度为3 mol·L-1，将此溶液200 mL中Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀分离出来，至少需要1.6 mol·L-1的NaOH溶液的体积是（   ）
A．3.2 LB．2 LC．1.5 LD．1.8 L
下列性质中，不属于大多数金属通性的是
A．有银白色光泽B．有延展性
C．有良好的导电性和导热性D．有很高的熔点和硬度
下列反应的离子方程式不正确的是(    )
A．铝粉与烧碱溶液反应：
2Al+2OH-+2H2O====2+3H2↑
B．铜与氯化铁溶液反应：
Cu+Fe3+====Fe2++Cu2+
C．AlCl3溶液中加过量氨水：
Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3
D．MgCl2溶液中加过量烧碱：
Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓

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