Question

反应mA+nB?pC在某温度下达到平衡状态．
（1）若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为

 

热反应．
（2）若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向

 

（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为

 

态．
（4）若A、B的转化率相等，则最初加入的A、B的物质量之比是

 

．
（5）已知A、B、C都是气体．若在恒温恒容的密闭容器中，加入m molA和n molB，达到平衡时A的转化率为α₁．现在相同容器中加入pmolC，平衡时C的转化率为α₂，则α₁和α₂的关系是

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,等效平衡,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据影响化学平衡因素结合速率大小分析判断反应前后的体积变化；
（2）反应前后系数相同，改变压强平衡移动说明反应物中含有固体或纯液体；
（3）固体和纯液体对平衡无影响；
（4）转化率=

消耗量

起始量

×100%计算分析；
（5）依据等效平衡特征分析判断．

解答： 解：（1）反应mA+nB?pC，若升高温度，A物质的转化率增大，平衡正向进行，则正反应为吸热反应，
故答案为：吸；
（2）若反应mA+nB?pC；C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，说明AB中至少有一种是固体或纯液体，加压平衡逆向进行，
故答案为：逆向；
（3）若反应mA+nB?pC；如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，证明B一定是固体或纯液体，不是气体，
故答案为：气；
（4）若A、B的转化率相等，转化率=

消耗量

起始量

×100%，则最初加入的A、B的物质量之比与化学方程式中计量数之比相同为m：n；
故答案为：m：n；
（5）已知A、B、C都是气体．若在恒温恒容的密闭容器中，加入m molA和n molB，达到平衡时A的转化率为α₁．现在相同容器中加入pmolC，平衡时C的转化率为α₂，最后达到相同的平衡状态，则α₁和α₂的关系是α₁+α₂=1；
故答案为：α₁+α₂=1．

点评：本题考查了化学平衡的影响因素判断，主要考查压强对平衡的影响和物质性质的判断，化学平衡的移动规律是解题的关键，题目较简单．