[题目]25℃时.三种酸的电离平衡常数如下表所示.化学式CH3COOHHClOH3PO3名称醋酸次氯酸亚磷酸电离平衡常数1.8×10-53.0×10-8K1=8.3×10-3 K2 =5.6×10-6回答下列问题:(1)浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH .HClO .H3PO3溶液中.c(H+)最小的是 .(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸.具有较强的还原性.H3PO3的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

化学式	CH3COOH	HClO	H3PO3
名称	醋酸	次氯酸	亚磷酸
电离平衡常数	1.8×10-5	3.0×10-8	K1=8.3×10-3 K2 =5.6×10-6

回答下列问题：

（1）浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH 、HClO 、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是_____________。

（2）亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性。H3PO3的第二级电离方程式为________________。Na2HPO3是_____________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。

（3）常温下，0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是______（填字母）。

A.c(H+) B. C.c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)

（4）体积均为10mL、c(H+)均为10-2 mol L-1的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中c(H+)的变化如图所示，则HX的电离平衡常数_______________(填“大于”“ 小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是____________________________。

【答案】 HC1O溶液 H2PO3-HPO32-+H+ 正盐 B 大于 c(H+)相同的醋酸和HX溶液稀释相同的倍数，HX溶液的c (H+)变化更大

【解析】（1）据电离平衡常数可知，三种酸由强到弱的顺序为亚磷酸、醋酸、次氯酸，所以浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是HClO；（2）亚磷酸为二元中强酸，分步电离且电离可逆，所以H3PO3的第二级电离方程式为H2PO3-HPO32-+H+；Na2HPO3不能再电离出氢离子，属于正盐；（3）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)减小，A错误；B． =n（H+）/n（CH3COOH），则稀释过程中比值变大，B正确；C．稀释过程，促进电离，c(CH3COO-)减小，C错误；D．稀释过程，促进电离，c(CH3COOH)减小，D错误；答案选B；（4）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大。

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②用化学平衡原理解释通空气的目的：_____________________。

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C.定容时加水超过了刻度线，将多出的液体吸出___________。

D.定容时俯视容最瓶读数___________。

II．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质最分数大于或等于98%的浓硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器，甲与硫酸不发生化学反应）。

请填写下列空白，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

序号	实验步骤	简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）
①	溶解	将混合物放入烧杯中，加入98% H2SO4____。
②	_____________
③	稀释（沉淀）	____________
④	过滤
⑤	_________	向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，待水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次。
⑥	检验沉淀是否洗净	____________________。

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