题目内容
乙二醛(OHC－CHO)是一种重要的精细化工产品。
Ⅰ．工业生产乙二醛
（1）乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法
在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为 。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是 。
（2）乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法
① 已知：OHC－CHO(g)＋2H2(g)
HOCH2CH2OH(g) ΔH＝－78 kJ·mol－1 K1
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1 K2
乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)＋O2(g)OHC—CHO(g)＋2H2O(g)的ΔH＝ kJ·mol－1。相同温度下，该反应的化学平衡常数K＝ (用含K1、K2的代数式表示)。
② 当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是 、
Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸(OHC—COOH)的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生的Cl2 与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。
（3）阴极电极式为
（4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有
（5）保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η＝
(设：法拉第常数为f C·mol－1；η=
)
A加金题 系列答案
全优测试卷系列答案
出的能量
和
的分子式相同，化学性质也相同
；途径b:
下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，正确的一组为
序号 | 物质 | 杂质 | 除杂质应选用的试剂或操作方法 |
A | C2H5Br | C2H5OH | 用水洗涤、分液 |
B | FeCl3 | CaCO3 | 溶解、过滤、蒸发结晶 |
C | Al2(SO4)3溶液 | MgSO4 | 加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液 |
D | CO2 | SO2 | 通过盛有品红溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 |
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） 
Si3N4（s）+12HCl（g） ΔH<0
某温度和压强条件下，分别将1.25mol SiCl4(g)、1.0mol N2(g)、10.5mol H2(g)充入20L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4（s）的质量是35.0g.已知：
化学键 | Si-Cl | N≡N | H-H | Si-N | H-Cl |
键能（KJ/mol) | a | b | c | d | e |
（1）计算该反应的ΔH=_______________
（2）H2的平均反应速率是
（3）平衡时容器内N2的浓度是
（4）SiCl4（g）的转化率是 %
（5）下图为合成Si3N4反应中SiCl4平衡转化率与温度、压强的关系(n(SiCl4)、n(N2)、n(H2)仍按1.25 mol SiCl4（g）、1.0 mol N2（g）、10.5mol H2（g）投入)
上图中压强最大的是_____(P1、P2、P3、P4)，列式计算合成Si3N4反应在图中A点的分压平衡常数Kp= _______ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，图中P2=13MPa)
