题目内容
【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源电解
溶液，实验装置如图所示．下列关于此装置的说法中，正确的是（ ）
A.燃料电池工作时，负极反应为
B.a极是石墨，b极是铜时，b极的电极反应为：
C.a极是石墨，b极是纯铜时，电解一定时间后两极产生的气体体积都为
标准状况
，则原溶液的浓度是
D.a、b两极均是石墨时，若a极产生的气体为
标准状况，则U形管中溶液的PH为
体积变化忽略不计
【答案】C
【解析】
燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应、正极上氧化剂得电子发生还原反应，正极电极反应式为
、负极反应为
，故A错误；
B. 通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，则a是阳极、b是阴极，阴极上铜离子放电，电极反应为
，故B错误；
C. a极是石墨，b极是纯铜时，电解一定时间后两极产生的气体体积都为
标准状况
，即氢气和氧气的物质的量都是
，根据转移电子守恒得
，硫酸铜浓度
，故C正确；
D. a、b两极均是石墨时，若a极产生的气体为
标准状况，a极产生氧气的物质的量
，硫酸铜的物质的量未知无法确定氢离子是否放电，所以无法计算溶液的pH，故D错误。
名校课堂系列答案【题目】某同学进行下列实验：
操作 | 现象 |
取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe（CN）6]的食盐水
| 放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”。边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈
|
下列对实验现象解释不正确的是
A. 中心区为蓝色的原因是铁失电子被氧化，Fe2＋与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀
B. 边缘处为红色的原因是发生吸氧腐蚀，生成了OH－，使溶液中c（OH－）>c（H＋）
C. 边缘处为红色的原因是发生析氢腐蚀，消耗了H＋，打破了水的电离平衡，使c（OH－）>c（H＋）
D. 交界处出现铁锈的原因是4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3，Fe（OH）3分解得到铁锈
