除去FeCl2溶液中少量的氯化铁.可行的办法是A．加铁粉 B．通Cl2 C．加铜粉 D．滴入KSCN溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可行的办法是

A．加铁粉 B．通Cl2 C．加铜粉 D．滴入KSCN溶液

【解析】

试题分析：A、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，所以可以除杂，选A；B、氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，没有除去氯化铁杂质，所以不选B；C、铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，除去了氯化铁杂质，但引入氯化铜新的杂质，所以不选C；D、加入硫氰化钾和氯化铁反应生成硫氰化铁和氯化钾，出现新的杂质，所以不选D。

考点：铁离子和亚铁离子的转化，除杂。

练习册系列答案

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下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是

	X	Y	Z
A	NaHCO3溶液	Na2CO3	通入过量的CO2
B	FeCl3溶液	CuCl2	Fe
C	Fe2O3	Al2O3	盐酸
D	Na2SO4溶液	Na2CO3	BaCl2溶液

下列各组离子在酸性的水溶液中能大量共存的是

A．NH4+、Mg2＋、SO42－、Cl－ B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3-

C．Al3＋、CH3COO－、SO42－、Cl－ D．Na＋、Ag＋、Cl－、CO32-

用铝箔包装0．1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）

A．O2和H2的混合气体 B．1.12LH2

C．大于1.12LH2 D．小于1.12LH2

NA表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是

A．标准状况下11.2 L氯气 B．17g氨气

C．0.8mol氧气 D．常温常压下，36mL的H2O

（13分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题

（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是（用离子方程式表示）。

（2）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH＝5。写出MOH的电离方程式：。

（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液中的显碱性。则

①该溶液中c（H2A） c（A2－）（填“>”、“<”或“=”）。

②作出上述判断的依据是（用文字解释）。

（4）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾为FeSO4·7H2O。反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为。

②常温下若处理后的废水中c(Cr3＋)=6.0×10－7 mol·L－1，则处理后的废水的pH=______。（Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）

下列化学反应表示正确的是

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-

B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液： 2H++2Cl-Cl2↑+H2↑

C．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D．钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe - 3e- = Fe3+

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

下列说法中，不正确的是

A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸 B．氧化铁常用作红色油漆和涂料

C．硅胶常用作食品、药品干燥剂 D．生石灰可用作食品的抗氧化剂

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