题目内容

将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是

A.
负极附近的SO₄^2-浓度逐渐减小
B.
正极有O₂逸出
C.
电子通过导线由铜片流向锌片
D.
铜片上有H₂逸出

D

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将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中，发生原电池反应（反应前后溶液体积不变），在反应过程中，下列叙述错误的是（　　）

A．电子由锌片经导线流向铜片

B．铜片作正极，锌片作负极

C．溶液中SO₄^2-的物质的量浓度保持不变

D．溶液中Cu²⁺移向负极

将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（　　）

A．负极附近的SO₄^2-浓度逐渐减小

B．正极有O₂逸出

C．电子通过导线由铜片流向锌片

D．铜片上有H₂逸出

将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（　　）

A．溶液的PH增大

B．溶液中的Zn²⁺浓度增大

C．溶液中的SO₄^2-浓度增大

D．溶液的密度增大

将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（　　）

A．负极附近的SO₄^2-浓度逐渐增大

B．正极有O₂逸出

C．电子通过导线由铜片流向锌片

D．铜片上有H₂逸出

将锌片和铜片用导线连接后平行放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是

A．溶液的pH增大

B．溶液中的Zn²⁺浓度增大

C．溶液中的SO₄²^— 浓度增大

D．溶液的密度增大