题目内容
甲、乙两烧杯分别盛有80g、100g浓度相同的NaOH溶液，在一定温度下分别蒸发10g水后，乙烧杯中溶液恰好饱和，此时甲烧杯中的溶液（ ）
| A、刚好形成饱和溶液 |
| B、仍为不饱和溶液 |
| C、是饱和溶液，且有晶体析出 |
| D、可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 |
考点：溶解度、饱和溶液的概念
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：在温度条件不变的情况下，同种溶液的饱和度是不变的．假设一定的浓度对溶质进行求解，利用同一温度的饱和溶液溶质质量分数进行对B的判断即可．
解答：
解：假设该题中此溶液的溶质质量分数是20%，则甲中有100g×20%=20g溶质，乙中有80g×20%=16g溶质．A甲液原来是100g，蒸发掉20g水刚好饱和，则溶质质量分数变为
×100%=25%；乙溶液原来是80g，蒸发掉20g水后，溶质质量分数变为
×100%=26.6%，而在温度条件不变的情况下，同种溶液的饱和度是不变的，显然乙的溶质质量分数大于25%，有晶体析出，有结晶析出的溶液肯定是饱和溶液．
故选C．
| 20g |
| 80g |
| 16g |
| 60g |
故选C．
点评：此题是对溶液知识的考查题，对相等的数据进行假设，然后利用有关的溶液计算解决该题是一种叫巧妙地方法
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△H=
）的影响，并设计了如下实验：
氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol请回答下列问题：下列图示实验操作，能达到目的是（ ）
A、 检验K+的存在 |
B、 干燥氯气 |
C、 分离酒精与水 |
D、 蒸发食盐水 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、等物质的量的Ba（OH）2与KAl（SO4）2?12H2O溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
| B、澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
| C、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2 SO42-+4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
| D、CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu（OH）2↓+2H2S↑ |
判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（ ）
| A、是否有氧参加反应 |
| B、化合物是否分解 |
| C、同一元素的化合价在反应前后是否发生变化 |
| D、是否为化合或分解反应 |
下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
| A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+ |
| B、SO2+H2O?HSO3-+H+ |
| C、HCO3-+OH-?CO32-+H2O |
| D、NH4++H2O?NH3?H2O+H+ |
实验室需用500mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，下列有关配制该溶液的说法中不正确的是（ ）
| A、应选用500mL的容量瓶 |
| B、应称取2.0g NaOH固体 |
| C、将称量的NaOH固体置于烧杯中用适量水溶解 |
| D、将溶解的NaOH溶液直接注入容量瓶中，再加入蒸馏水至刻度线 |
室温下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、pH=1的溶液中：Na+、Cl-、K+、CH3COO- | ||
B、
| ||
| C、加入KSCN溶液变红色的溶液中：HCO3-、Ba2+、NO3-、Na+ | ||
| D、由水电离出c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液中：K+、HSO3-、Na+、Cl- |