1 mol/L的醋酸溶液中.要使溶液中的值增大.可以采取的措施是 [ ] A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

0.1 mol/L的醋酸溶液中，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是
[　　]
A．	加少量烧碱溶液
B．	降低温度
C．	加少量冰醋酸
D．	加水

答案：D
解析：

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25℃时，水中存在电离平衡：H₂O=H⁺+OH^-△H＞0．下列叙述正确的是（　　）

A．将水加热，K_W增大，pH不变

B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH^-）降低

C．向水中加入少量NH₄Cl固体，平衡正向移动，溶液呈碱性

D．向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸钠晶体或加水稀释，溶液中c（OH^-）均增大，但K_W不变

（2012?武汉模拟）将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性．则混合后，溶液中有关粒子的浓度关系正确的是（　　）

A．c(CH3COO-)＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

B．c(CH3COO-)＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）

C．c(CH3COO-)=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c(CH3COO-)+c（Cl^-）

在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是（　　）

A．25℃时，醋酸钠溶液呈碱性

B．25℃时，0.1 mol/L的醋酸的pH约为3

C．25℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强

D．25℃时，将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水多

下列化学反应的热量变化可用：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l），△H=-57.2kJ/mol表示的是（　　）

A、含有1molH₂SO₄的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合

B、0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L的NaOH溶液等体积混合

C、1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合

D、1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合

（2013?资阳一模）下列叙述中正确的是（　　）

A．在0.1 mol/L的醋酸中，c（H⁺）＜c（CH₃COO^-）

B．在0.1 mol/L 的NH₄C1溶液中，c（H⁺）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）

C．25℃时，10 mL 0.02 mol/L的HC1溶液与10 mL 0.02 mol/L的Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH为12

D．0.1 mol/L的某二元弱酸的钠盐NaHA溶液的pH为5，c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）