题目内容

下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是

A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、NH4Cl

C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2

练习册系列答案
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某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SiO32-、NO3-的一种或几种离子，取该溶液进行实验．其现象及转化如图。反应过程中有一种气体是红棕色。

请回答下列问题：

（1）由强酸性条件即可到断溶液X中一定不存在的离子有_____________。

（2）溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是___________。

a．一定有 b．一定没有 c．可能有

（3）产生气体A的离子方程式为____________。

（4）转化⑥发生反应的现象为____________。

（5）转化④中产生H的离子方程式为____________。

（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为_____________。

（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是______________。

①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊试剂 ④pH试纸

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．24 g NaH中阴离子所含电子总数为NA

B．标准状况下，22.4 L苯中含有C—H键数目为6NA

C．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为aNA/28

D．常温常压下，14.9 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.15 NA

有机物在不同条件下至少可能发生以下有机反应：①取代 ②加成 ③消去 ④氧化 ⑤酯化，其中跟其分子结构中—OH有关的可能反应为

A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤

化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是( )

A．用食醋除去水壶内的水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B．纯碱溶液呈碱性的原因是:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式:O2+4e-+2H2O=4OH-

D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ· mol-1

25℃，两种酸的电离常数如下表。

Ka1

Ka2

H2A

1.3×10-2

6.3×10-6

H2B

4.2×10-7

5.6×10-7

下列叙述中正确的是

A．H2A的电离方程式：H2A=2H++A2-

B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：

C．等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者大于后者

D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B

在强碱溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A．Mg2+ 、Ca2+ 、HCO3― 、Cl― B．Na+ 、Al3+ 、ClO― 、SO42―

C．K+ 、Fe2+ 、SO42― 、Br― D．ClO― 、K+ 、Cl― 、SO42―

五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断正确的是（ ）


 


 

X
 


 


 


 

Z
 

Y
 


 


 

M
 

N
 

A．原子半径：Y＞X B．阴离子还原性：N＞M

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z D．气态氢化物稳定性：M＞N

下列属于氧化还原反应的是( )

A．SO2+H2O=H2SO3

B．H2CO3=CO2↑+H2O

C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

D．

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