题目内容


下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是(　　)

A．CsF                            B．KCl

C．NaBr                           D．LiI


解析：阳离子的半径越大、阴离子的半径越小，两者的比值才能越大。四个选项的所有阳离子中Cs＋的半径最大，所有阴离子中F－的半径最小。

答案：A


练习册系列答案
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表示下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A.金属钠加入到CuSO4溶液中:　2Na+Cu2+====Cu+2Na+

B.金属铝加入到NaOH溶液中:　Al+2OH-+H2O====Al+2H2↑

C.铁粉加入到FeCl3溶液中:Fe+2Fe3+====3Fe2+

D.铜片插入到AgNO3溶液中:Cu+Ag+====Cu2++Ag

煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：

a.C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g)                △H=E1       ①

b.C(s) + H2O(g) ＝ CO(g)+ H2(g)        △H=E2       ②

   H2(g)+ 1/2 O2(g) ＝ H2O（g）         △H=E3       ③

   CO(g)+ 1/2 O2(g) ＝ CO2(g)           △H=E4       ④

回答：⑴与途径a相比，途径b有较多的优点，即________________________上述四个热化学方程式中哪个反应△H ＞0？________________

⑶等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是         

Ａ、ａ比ｂ多         Ｂ、ａ比ｂ少        Ｃ、ａ与ｂ在理论上相同

⑷根据能量守恒定律，Ｅ１、Ｅ２、Ｅ３、Ｅ４之间的关系为                 


相同状况下，下列气体占有的体积最大的是     （    ）

A．64g SO2           B．16g O2

C．34g H2S           D．3g H2

是否是同种原子决定于原子中所含的(　　)

A．电子数                         B．中子数

C．质子数                         D．质子数和中子数

下列说法中正确的是(　　)

A．在Na、P、Cl、Ar四种元素中，最高正化合价数值最大的是P

B．在N、F、Mg、Cl四种元素中，原子半径最小的是Mg

C．原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增

D．SiH4(硅烷)比CH4稳定

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：

(1)Y在元素周期表中的位置为________________。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是________(写化学式)。

(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有____________(写出其中两种物质的化学式)。

(4)ZX的电子式为________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为__________________________。

下列叙述正确的是(　　)

A．碱性氧化物一定是金属氧化物

B．酸性氧化物一定是非金属氧化物

C．碱性氧化物都能溶于水生成碱

D．氧化物就是含氧化合物

已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的(　　)

A.       B.       C.       D.

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