已知A元素的最高正化合价是负化合价的三倍.A的气态氢化物与最高价氧化物的密度比为1∶2.353.A元素原子核内质子数与中子数相等.A.B两元素可形成离子化合物BA.与的核外电子数相等.B.C两元素位于同一周期.单质C的分子由两个原子共用一对电子组成． (1)A.B.C元素的名称是:A .B .C ． (2)用电子式表示A.B结合过程: ． (3)C单质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知A元素的最高正化合价是负化合价的三倍，A的气态氢化物与最高价氧化物的密度比为1∶2.353，A元素原子核内质子数与中子数相等，A、B两元素可形成离子化合物BA，与的核外电子数相等，B、C两元素位于同一周期，单质C的分子由两个原子共用一对电子组成．

(1)A、B、C元素的名称是：A________，B________，C________．

(2)用电子式表示A、B结合过程：________．

(3)C单质常温下为________态，用电子式表示C的氢化物的形成过程：________；B离了与C离了电子层结构________同．

(4)用电子式表示B与C的化合物的形成过程：________．

答案：
解析：

　　(1)硫,钙,溴

　　(2)

　　(3)液,H×＋→,不

　　(4)

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2s²2p⁴

．
（2）在B的单质分子中存在

个π键，

个σ键．
（3）已知B的气态氢化物很容易与H⁺结合，B原子与H⁺间形成的键叫

．
（4）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是

CH₄

（写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：

CH₄分子间只有范德华力，而NH₃、H₂O、HF分子间除范德华力外还存在氢键

．

有X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次减小．已知X是第四周期的主族元素，其部分电离能如图甲所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z 原子p轨道共有3个电子；W原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ．
请回答下列问题：
（1）X原子的电子排布式为

．
（2）第一电离能：X

Y（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）元素W的一种氢化物（化学式为W₂H₄）是重要的化工原料．有关W₂H₄分子的说法正确的是

（填字母）．
A．分子中含有氢键 B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键 D．W的原子与氢原子形成的化学键可以自由旋转
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶胞（晶体中最基本的重复单元）示意图如图乙所示．（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．该晶体中，钛离子和周围

（填数字）个氧离子相紧邻；已知该晶体的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞中两个Ti原子的最近距离为

cm．
（5）Z的气态氢化物分子中Z原子采用

杂化；已知NH₄Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是

（填字母）．
A．离子键 B．非极性键C．配位键 D．极性键 E．金属键．

（13分）【化学一物质结构与性质】
A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素．且原子序数依次增大。已知它们的部分化台物的性质如下表所示

A的最简单氢化物	B的最简单氢化物	M的最简单氢化物	X的氧化物	Y的最简单氢化物	Z的最高价氧化物
含氢量最高的有机物	水溶液呈碱性	水溶液呈酸性	两性氧化物	分子呈正四面体构型	对应水化物为最强酸

回答下列问题
（1）写出X原子的电子排布式             。
（2）A、B、M电负性由大到小的排列顺序为             。
（3）Y的最简单氢化物中，Y原子的杂化形式是             。
（4）B的最简单氢化物分子的空间构型是             ，属于             分子（填“极性”或“非极性”）。
（5）比较熔点高低：A最高价氧化物的熔点         Y最高价氧化物的熔点。
（6）判断沸点高低：M氢化物的沸点     Z氢化物的沸点，原因是                  。

已知：A、B、C、D四种短周期元素，其化合价最高正价数依次为1、4、5、7，已知B原子的核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中酸性最强的酸。试回答下列有关的问题：

（1）写出C元素原子的价电子轨道表达式；D元素的价电子排布式。

（2）已知B元素与氢元素形成的气态化合物在标准状况下的密度为1.161g·L^-1，则在该化合物的分子中B原子的杂化方式为。

（3）已知C、D两种元素形成的化合物通常有CD₃、CD₅两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，则属于极性分子的化合物的化学式是。

（4）由B元素形成具有正四面体结构的晶体和由C元素形成具有正四面体结构的晶体相比，熔点较高的晶体是（填写晶体的名称）。

（5）由A、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

若

a＝5.6×10^-8cm，则该晶体的密度为 g·cm^-3（精确到小数点后1位）。

有五种短周期元素_xA、_yB、_zC、_mD、_nE，其中x+y+z+m+n=57。已知A元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物在常温下能化合成一种化合物；C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍；D元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，且D与C只能形成一种化合物；E单质在空气中燃烧能生成一种淡黄色固体。试回答：
(1)A元素名称__________，它在元素周期表中的位置___________ 。B元素原子的电子式___________，E元素简单离子的电子排布式是___________。
(2)分别写出A和B的最高价氧化物对应水化物的分子式________、_________
(3)写出C和D形成的化合物的化学式__________，其中心原子轨道的杂化方式是___________。
(4)写出A的气态氢化物的结构式_________，其分子的空间构型为_________，属于___________分子。

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