Question

2．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的最外层电子数是其电子层数的三倍且和丁同主族，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（　　）

• A． 甲与乙形成的化合物均有强氧化性
• B． 甲与丁形成的分子中含极性键
• C． 简单离子半径：丁＞乙＞丙
• D． 元素丙的单质可用于冶炼金属

Answer 1

分析 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，结合原子序数可知，丙为Al，乙为Na，甲的最外层电子数是其电子层数的三倍且和丁同主族，则甲有2个电子层，其最外层电子数为6，甲为O，甲、丁同主族，丁为S，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，甲、乙、丙、丁分别为O、Na、Al、S，
A．甲与乙形成的化合物为氧化钠时，不具有强氧化性，故A错误；
B．甲与丁形成的分子为二氧化硫或三氧化硫，均含S、O之间的极性键，故B正确；
C．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：丁＞乙＞丙，故C正确；
D．元素丙的单质为Al，铝热反应可冶炼某些熔点高的金属，故D正确；
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素化合物知识、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．