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下列标明的电子转移情况哪些是正确的？哪些是错误的？对错误的予以改正。
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在口KClO
3
+口HCl（浓）=口KCl+口Cl
2
↑+口H
2
O的反应中，
（1）配平该化学方程式，各物质前化学计量数分别是______，______，______，______，______．
（2）写出该反应的离子方程式______．
（3）若有7.3gHCl被氧化，则有______molCl
2
生成．
（4）已知Co
2
O
3
在酸性溶液中易被还原成Co
2+
，Co
2
O
3
、Cl
2
、FeCl
3
、I
2
的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是______
A、3Cl
2
+6FeI
2
=2FeCl
3
+4FeI
3
B、Cl
2
+FeI
2
=FeCl
2
+I
2
C、Co
2
O
3
+6HCl=2CoCl
2
+Cl
2
↑+3H
2
O D、2Fe
3+
+2I
-
=2Fe
2+
+I
2
．
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂。某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。
（1）Ca元素在周期表中的位置是_________，其原子结构示意图是________。
（2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为________，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点_________。
（3）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：
（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)
n
，则金属M为_______；检验M的方法是____________________（用离子方程式表示）。
（5）取1.6 g钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H
2
（标准状况），再向溶液中通入适量的CO
2
，最多能得到CaCO
3
________g
（1）①配平下列离子方程式：_____I
-x
+_____Cl
2
+_____H
2
O→____Cl
-
+____IO
3
-
+_______
②在反应中，若消耗I
-x
与Cl
2
物质的量之比为1∶8，则x=___________。
（2）向MnSO
4
和硫酸的混合溶液里加入K
2
S
2
O
8
（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：
Mn
2+
+S
2
O
8
2-
+H
2
O→MnO
4
2-
+SO
4
2-
+H
+
该反应常用于检验Mn
2+
的存在。其特征现象是__________________________，若反应中有0．1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为_______________mol。
（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
（4）将NaBiO
3
固体（黄色微溶）加入到MnSO
4
和H
2
SO
4
的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：____NaBiO
3
+____MnSO
4
+____H
2
SO
4
→____Na
2
SO
4
+____Bi
2
(SO
4
)
3
+____NaMnO
4
+____H
2
O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是__________
古老但仍然是最有用的制备联氨溶液的方法如下：NaClO+2NH
3
·H
2
O = N
2
H
4
+NaCl+3H
2
O
（1）请在上述化学方程式中用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
___________________________________
（2）NH
3
·H
2
O在上述反应中显示出来的性质是_____________。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
（3）该反应的氧化产物是_____________，ClO
-
发生_____________反应。
（4）若生成 0．2mol N
2
H
4
，则转移的电子数为_____________mol 。
（5）请将上述反应改写为离子方程式__________________________
分析反应MnO
2
+4HCl(浓)
MnCl
2
+2H
2
O+Cl
2
↑，用单线桥法标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。
___________________________________
KClO
3
和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的 易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO
3
+4HCl(浓)=2KCl+2ClO
2
↑+Cl
2
↑+2H
2
O。
(1)请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）___________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是____（填序号）。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(3)若产生0.1mol Cl
2
，则转移的电子的物质的量为____mol。
从电子转移的角度分析下列氧化还原反应。
(1) Cl
2
+2NaBr=2NaCl+Br
2
_______________
(2) 2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
_______________
下列叙述正确的是
[ ]
A．分解反应一定是氧化还原反应
B．氧化还原反应的特征：化合价发生变化
C．还原剂就是反应中被还原的物质
D．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
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MnCl2+2H2O+Cl2↑，用单线桥法标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。