Question

【题目】对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH<0，下列结论中不正确的是（ ）

A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n<p＋q

B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C.若m＋n=p＋q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol

D.若温度不变时缩小体积，当A、B、C、D的物质的量浓度之比=m∶n∶p∶q时，说明达到了新的平衡

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 若温度不变，将容器的体积缩小为原来的一半，压强增大，若达到等效平衡，则A的浓度变为原来的2倍，而实际上变为原来的2.1倍，说明平衡左移，压强增大，平衡左移则m+n<p+q，A项正确；

B. A、B的起始物质的量之比等于化学计量数之比即m：n时，平衡时二者转化转化率相等，B项正确；

C. 若m+n=p+q，说明平衡移动时气体总物质的量不变，平衡体系共有amol气体，再向其中加入amolB，平衡会发生移动，当达到新平衡时共有2amol气体，C项正确；

D. 若m+n=p+q，温度不变时缩小体积，压力增大，平衡不移动，不能说明达到新平衡，D项错误；

答案选D。