题目内容
下列热化学方程式或离子方程式正确的是（ ）A．向1mol?L-1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓
B．将1mol?L-1NaAlO2溶液和1.5mol?L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
【答案】分析：A、题目中明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H20，物质的量为0.05mol，Ba（OH）2的物质的量比较少，Al3+离子过量，没有完全反应，以此来判断离子方程式的正误；
B、将1mol?L-1NaAlO2溶液和1.5mol?L-1的HCl溶液等体积混合，二者的物质的量之比为2：3，根据二者物质的量的关系判断是否正确；
C、从燃烧热的定义考虑，可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物来判断，水应为液态；
D、从SO2的还原性和ClO-离子氧化性以及弱电解质的性质来分析产物是否正确；
解答：解：A、KAl（SO4）2?12H20的物质的量为0.05mol，Ba（OH）2的物质的量比较少，Al3+离子过量，没有完全反应，正确的离子方程式应为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故A错误；
B、将1mol?L-1NaAlO2溶液和1.5mol?L-1的HCl溶液等体积混合，二者的物质的量之比为2：3，离子方程式为6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+，故B正确；
C、根据燃烧热的定义，1mol甲烷燃烧放出-890.3kJ?mol-1时，生成稳定的氧化物，水应为液态，本题中水为气态，不是最稳定的状态，故C错误；
D、SO2具有还原性，ClO-离子具有氧化性，在溶液中反应应生成硫酸和Cl-离子，由于次氯酸的酸性显然弱于硫酸，而次氯酸钠又是过量的（因为二氧化硫是少量的），所以生成的硫酸会再次与次氯酸钠发生酸碱中和反应得到次氯酸和硫酸钠，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子反应及热化学方程式的书写，注意“量”的问题在方程式中的分析是解答的关键．
B、将1mol?L-1NaAlO2溶液和1.5mol?L-1的HCl溶液等体积混合，二者的物质的量之比为2：3，根据二者物质的量的关系判断是否正确；
C、从燃烧热的定义考虑，可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物来判断，水应为液态；
D、从SO2的还原性和ClO-离子氧化性以及弱电解质的性质来分析产物是否正确；
解答：解：A、KAl（SO4）2?12H20的物质的量为0.05mol，Ba（OH）2的物质的量比较少，Al3+离子过量，没有完全反应，正确的离子方程式应为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故A错误；
B、将1mol?L-1NaAlO2溶液和1.5mol?L-1的HCl溶液等体积混合，二者的物质的量之比为2：3，离子方程式为6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+，故B正确；
C、根据燃烧热的定义，1mol甲烷燃烧放出-890.3kJ?mol-1时，生成稳定的氧化物，水应为液态，本题中水为气态，不是最稳定的状态，故C错误；
D、SO2具有还原性，ClO-离子具有氧化性，在溶液中反应应生成硫酸和Cl-离子，由于次氯酸的酸性显然弱于硫酸，而次氯酸钠又是过量的（因为二氧化硫是少量的），所以生成的硫酸会再次与次氯酸钠发生酸碱中和反应得到次氯酸和硫酸钠，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子反应及热化学方程式的书写，注意“量”的问题在方程式中的分析是解答的关键．
练习册系列答案
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C2Ex 。请写出电池放电时正负极的电极反应式，正极反应式：_______________________。用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL时：若此电池工作一段时间后消耗23 g C单质 。则阳极产生气体体积为：________L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2 L ，溶液的pH为：________。
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