Question

（10分）已知化学反应①：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g），其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

温度	K1	K2
973 K	1．47	2．38
1173 K	2．15	1．67

（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是________（填“吸热”或“放热”）反应．

（2）现有反应③：CO2（g）＋H2（g）?CO（g）＋H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝______ __．

（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式____ ____，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________（填“吸热”或“放热”）反应．

（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________（填写字母序号）．

A．缩小反应容器的容积

B．扩大反应容器的容积

C．升高温度

D．使用合适的催化剂

E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

Answer 1

（10分）（1）吸热（2）[CO ] [H2O ]／[CO2 ] [H2 ]（3）K3＝K1／K2 吸热（4）C 、E

【解析】

试题分析：（1）由表中数据可知，温度升高，①的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，答案为：吸热；

（2）化学平衡常数K=[CO ] [H2O ]／[CO2 ] [H2 ]；

（3）根据盖斯定律，反应①-反应②=反应③，所以k3= K1／K2，由图表可知，温度升高K1增大，k2减小，所以k3增大，即温度升高，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡吸热方向移动，反应③为吸热反应；

（4）该反应是一个反应前后气体体积不变的吸热反应，压强、催化剂对化学平衡移动无影响，ABD错误，C．升高温度能使平衡向正反应方向移动，正确，E.设法减小平衡体系中的CO的浓度，从而减少生成物浓度，平衡向右移动，正确，选CE；

考点：考查化学平衡状态及移动。