题目内容

化学实验室中若发生下列事故，处理正确的是

A.皮肤沾上浓硫酸立即用布擦试，然后用较多水冲洗，再用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗。
B.重金属盐中毒用鸡蛋清解毒
C.酒精灯不慎碰倒，流出的酒精燃烧起来，可用水熄灭
D.碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

ABD
练习册系列答案
相关题目
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是
羟基
羟基
、
羧基
羧基

（2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
倒吸
倒吸
．
（3）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是
防止暴沸
防止暴沸
．
（4）该反应属于哪类反应类型
BDE
BDE
．
A．加成反应    B．取代反应    C．水解反应    D．酯化反应     E．可逆反应
（5）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
．
（6）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）．在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体．请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？
水浴微热、用热毛巾热敷
水浴微热、用热毛巾热敷
．
（7）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是
溴水颜色褪去
溴水颜色褪去
；其反应方程式为
CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
．
此外，乙烯能用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：

工艺二：

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用
工艺二
工艺二
（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．
化学学习中，有关物质性质的学习离不开实验，请阅读下列对应的内容，并按要求完成填空
（1）实验室经常用烧杯进行性质实验研究，如用图1所示装置及下表中试剂，过一段时间实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是
变蓝
变蓝
，
无明显现象
无明显现象
，
有白色胶状沉淀
有白色胶状沉淀
，
变白
变白
，
实验编号 ①中的物质 ②中的物质
1 淀粉碘化钾溶液 浓硝酸
2 酚酞溶液 浓硫酸
3 氯化铝溶液 浓氨水
4 湿润的红纸 饱和氯水
（2）用图2装置：废铜屑制硝酸铜，反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有
NaNO3、NaNO2
NaNO3、NaNO2
（填写化学式）
（3）浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究，回答下列问题．

①若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是
①③
①③
（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是
氨气难溶于该溶剂，该溶剂不易挥发、不与氨气反应
氨气难溶于该溶剂，该溶剂不易挥发、不与氨气反应
．收集干燥的NH3，收集装置应选择（填装置序号）
⑤
⑤
，理由是
导管较长，棉花可以防止空气对流，有利于收集到较为干燥纯净的氨气
导管较长，棉花可以防止空气对流，有利于收集到较为干燥纯净的氨气
．
②向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制纳米级（粒子直径在1-10nm之间）碳酸钙，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
．
（4）图3是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是
使冷凝回流的反应物苯和液溴回到（Ⅰ）中继续反应
使冷凝回流的反应物苯和液溴回到（Ⅰ）中继续反应
，整套实验装置中能防止倒吸的装置是
（Ⅱ）（Ⅲ）
（Ⅱ）（Ⅲ）
（填装置序号）
对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：
假设①：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫．
假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠．
假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠．
为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：
①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎．
②将研钵中的样品露置在空气中两天．
③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡．
④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少．
（5）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因（用化学方程式表示）
2H2S+SO2=2H2O+3S↓
2H2S+SO2=2H2O+3S↓
．
（6）如果要验证③是否成立的实验方法是
取少量未知液于试管中，先滴加过量的稀盐酸，无任何现象（无沉淀生成、无气体出现），再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀
取少量未知液于试管中，先滴加过量的稀盐酸，无任何现象（无沉淀生成、无气体出现），再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀
．
如图1是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中他观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．

（1）写出该反应的化学方程式：
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
．
（2）为检验铝热反应后的固体成分，请填写下表：
检验成分 操作步骤 实验现象与结论
铝
取少量固体样品加入NaOH溶液中
取少量固体样品加入NaOH溶液中
若有（无）气泡产生，说明该样品中含有（不含）铝
若有（无）气泡产生，说明该样品中含有（不含）铝
氧化铁
取少量样品加入稀硫酸中，滴加KSCN溶液
取少量样品加入稀硫酸中，滴加KSCN溶液
若溶液变红色，说明原样品中含有Fe2O3，反之，则不含Fe2O3
若溶液变红色，说明原样品中含有Fe2O3，反之，则不含Fe2O3
（3）探究铝热反应后固体的性质：
将反应后容器中的固体残余物置于烧杯中，加入一定量的稀硝酸，固体完全溶解，反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀HNO3还原为NH4NO3）．在反应后的溶液中缓慢滴加4mol?L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（mol）与加入NaOH溶液的体积（mL）的关系如图2所示：
①写出DE段发生反应的离子方程式：
NH4++OH-═NH3?H2O
NH4++OH-═NH3?H2O
．
②B与A的差值为
0.008
0.008
．
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：

已知：①反应Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反应．
②Na2S2O5遇酸发生分解：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
根据要求回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的化学反应方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2
 高温 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
 高温 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）室温下，0.1mol?L-1氯化铵溶液pH=5.1．若室温下氨水的电离常数Kb=10-x，则x=
4.8
4.8
（填数字，保留1位小数）．
（3）流程中“加热”时发生反应的化学方程式为
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
（4）要加快流程中硫磺燃烧速度，可以采取的措施是
将硫磺粉碎或增大空气压力或将硫磺先气化等
将硫磺粉碎或增大空气压力或将硫磺先气化等
（写一种）．
（5）反应Ⅱ需控制参加反应的固体与气体的物质的量之比接近
1：2
1：2
，若气体量不足，则会导致杂质增多．检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是
①②③⑥或①③⑥
①②③⑥或①③⑥
（填序号）．
①酸性高锰酸钾；    ②品红溶液；    ③澄清石灰水；
④饱和碳酸氢钠溶液；⑤NaOH溶液；    ⑥稀硫酸．
某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO）设计了如图1所示装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：3Cl2+6OH-
  △  
.
 
5Cl-+ClO3-+3H2O
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请回答下列问题：
（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是
 
．
（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为
 
；大试管内发生反应的离子方程式为
 
．
（3）饱和食盐水的作用是
 
；冰水的作用是
 
．
（4）在制取Cl2时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
则可选择的发生装置是（填图2中的序号）
 
．

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