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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如图所示；
现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ?mol-1、P-O 360kJ?mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ?mol-1则P4+3O2═P4O6的反应热△H为（　　）
A．+1638kJ?mol-1B．-1638kJ?mol-1
C．-126kJ?mol-1D．+126kJ?mol-1
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各化学键键能为P-P 198kJ?mol-1、P-O 360kJ?mol-1、O=O 498 kJ?mol-1．
反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，
所以反应P4+3O2=P4O6的反应热△H=6×198kJ?mol-1+3×498kJ?mol-1-12×360kJ?mol-1=-1638kJ?mol-1，
故选：B．
练习册系列答案
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（1）在25℃、101kPa状况下，4g氢气和适量氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
．
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子结构，如图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ?mol-1，P-O 360kJ?mol-1氧气分子内氧原子间的键能为498kJ?mol-1则P4+3O2=P4O6的△H为
-1638 kJ?mol-1
-1638 kJ?mol-1
；
（3）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验
序号		 金属
质量/g		 金属
状态		 C（H2SO4）
/mol?L-1		 V（H2SO4）
/mL		 溶液温度/℃ 金属消失
的时间/s
反应前 反应后
1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250
4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125
7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50
8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100
分析上述数据，回答下列问题：
①实验4和5表明，
固体表面积
固体表面积
对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有
1和2
1和2
（填实验序号）；
②仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有
2和5
2和5
（填实验序号）；
③本实验中除上述中所列的因素外，影响反应速率的其他因素还有
温度
温度
，其实验序号是
6和7
6和7
．
（2011?宝鸡模拟）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如图所示；
现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ?mol-1、P-O 360kJ?mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ?mol-1则P4+3O2═P4O6的反应热△H为（　　）
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．已知H-H键的键能为436kJ/mol，Cl-Cl键的键能为243kJ/mol，H-Cl键的键能为431kJ/mol，则，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应焓变△H=
-185KJ/mol
-185KJ/mol
．
（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol；由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量．则N-H键的键能是
391.6KJ
391.6KJ
．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol      ①
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol    ②
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol      ③
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式
CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
．
（3）已知两个热化学方程式：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
1：1
1：1
．
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时所放出的能量．现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能：H-H  Q1kJ/mol；H-O  Q3kJ/mol；O2分子内氧原子间的键能为Q2kJ/mol．根据图中物质变化的四个过程，则下列说法正确的是（　　）

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