题目内容
【题目】化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
（1）K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH 
2K2FeO4+6KCl+8H2O。在该反应中，还原剂是_____，当反应中有1mol K2FeO4生成时，消耗Cl2在标况下的体积为_________ L,转移电子的数目为_____。
（2）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_____________________________________________。
（3）厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式:___________。
（4）工业上制漂白粉的化学方程式为_______________________________，新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是______。
（5）KA1(SO4)212H2O因其溶于水生成_____(化学式)可以吸附杂质，从而达到净水作用。
（6）硅钢具有很高的_____，主要用作变压器的铁芯；硅酸钠水溶液的俗名为______，可作为木材________________的原料。
（7）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：________________________________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是________。
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
【答案】Fe（OH）3 33.6 3NA或1.806×1024 
NaHCO3===Na＋＋HCO3- 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O 2HClO
2HCl+O2↑ Al（OH）3 导磁性 水玻璃 防火剂 Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ B
【解析】
(1).2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O反应中，Fe元素化合价由+3升高为+6，被氧化，生成1mol K2FeO4转移3mol电子；根据化学方程式计算生成1mol K2FeO4消耗氯气的体积；
（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；过氧化钠发生歧化反应，氧元素化合价由-1升高为0，由-1降低为-2，升高数=降低数=转移电子数；
（3）小苏打是强电解质，溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子；
（4）工业上用氢氧化钙和氯气反应制漂白粉，新制氯水在阳光照射下，次氯酸发生分解反应生成HCl和氧气；
（5）铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质；
（6）变压器的铁芯需要很好的导磁性。硅酸钠水溶液的俗名为水玻璃，硅酸钠具有较高熔点，不易燃烧，是制备硅胶和木材防火剂的重要原料；
（7）FeCl3溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁；向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，由于Fe的还原性比Cu强，Fe3+首先应与Fe反应，如果Fe3+有剩余，剩余的Fe3+再与Cu反应。
(1).2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O反应中，Fe元素化合价由+3升高为+6，被氧化，所以Fe(OH)3是还原剂；生成1mol K2FeO4转移3mol电子，电子数是3NA；根据化学方程式，生成1mol K2FeO4消耗氯气的物质的量是1.5mol，在标况下的体积为位1.5mol×22.4L/mol=33.6L；
（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式是2Na2O2＋2CO2 =2Na2CO3＋O2；过氧化钠发生歧化反应，氧元素化合价由-1升高为0，由-1降低为-2，升高数=降低数=转移电子数，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为；
（3）小苏打碳酸氢钠是强电解质，溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式是NaHCO3=Na＋＋HCO3-；
（4）工业上用氢氧化钙和氯气反应制漂白粉，反应方程式是2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，新制氯水在阳光照射下，次氯酸发生分解反应生成盐酸和氧气，反应方程式是2HClO 2HCl+O2↑；
（5）铝离子水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以吸附杂质；
（6）因为硅钢具有很高的导磁性，所以主要用作变压器的铁芯；硅酸钠水溶液的俗名为水玻璃，可作为木材防火剂的原料；
（7）FeCl3溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应的离子方程式是Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故不选A；加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铁反应完后铜才能参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故选B；若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉都可能剩余，故不选C;若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，都不会有剩余，故不选D，答案为B。
【题目】某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ |
| ⅰ．溶液变为浅黄色 ⅱ．溶液变蓝 |
Ⅱ |
| ⅰ．溶液保持无色 ⅱ．溶液不变蓝，溶液的pH=10 |
【资料】：碘的化合物主要以I和IO3的形式存在。酸性条件下IO3不能氧化Cl，可以氧化I。ClO在pH<4并加热的条件下极不稳定。
（1）0.5 mol·L1 NaClO溶液的pH＝11，用离子方程式表示其原因：______。
（2）实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是______。
（3）对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。
① 提出假设a：I2在碱性溶液中不能存在。设计实验Ⅲ证实了假设a成立，实验Ⅲ的操作及现象是______。
② 进一步提出假设b：NaClO可将I2氧化为IO3。进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是______，实验现象是______。
（4）检验实验Ⅱ所得溶液中的IO3：
取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH＝2。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3。
① 产生的黄绿色气体是______。
② 有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3，理由是______。欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3，改进的实验方案是______。
③ 实验Ⅱ中反应的离子方程式是______。